WWW.DOCX.LIB-I.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Интернет материалы
 

«УТВЕРЖДЕНА приказом от № _ Рабочая программа учебного предмета (курса) «Химия » (базовый уровень) для 11 класса Составитель Перегудова ...»

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 11»

УТВЕРЖДЕНА

приказом от __________ № _______

Рабочая программа

учебного предмета (курса) «Химия »

(базовый уровень)

для 11 класса

Составитель

Перегудова Л.М., учитель химии и биологии

высшей квалификационной категории

г. Воскресенск

2014 год

Пояснительная записка.

Химия 11 класс.

Курс общей химии изучается в 11классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

В свою очередь, это даёт возможность учащимся не только лучше усвоить собственно химическое содержание. Но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты. Учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

По усмотрению учителя изучаются и некоторые не предусмотренные обязательным минимумом вопросы курса( например. Дуализм частиц микромира, механизмы реакций, константа равновесия, принцип Паули или правило Гунда и др.), которые можно дать в ознакомительном плане или только на уровне пользования.

Курс рассчитан на 70 часов, по 2ч в неделю.Резервное время 5ч.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;

Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2007/2008 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 321от 14.12.2006 г.;

Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www.vestnik.edu.ru).

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005-2006





Общая химия.

Тема №1.

Строение атома (9ч).

Атом – сложная частица.( Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны, нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.)

Состояние электронов в атоме.( Электронное облако и орбиталь. Форма орбиталей (s,p,d,f). Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях. Принцип Паули. Электронная формула атомов элементов. Графические электронные формулы и правило Гунда.,Электронно – графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-,d-,f- семейства.)

Валентные возможности атомов химических элементов.( Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов как фкнкция их нормального и возбуждённого состояния. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение валентности и степени окисления.)

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева и строение атома.( Предпосылки открытия периодического закона : накопление фактологического материала, работы предшественников Й.Я. Берцелиуса, И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Дж. А Ньюлендса, Л. Ю. Мейера, личностные качества Д.И. Менделеева.

Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка его. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодическая зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атомов. Физический смысл порядкового номеров элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах ти периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема №2.

Строение вещества (11ч).

Химическая связь. Типы связей.( Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки.Ковалентная химическая связь и её

Классификация: по механизму образования( обменный и донорно – акцепторный), по электроотрицательности( полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей, по кратности( одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решётки для веществ с этой связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.

Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи и её значение.

Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация молекул геометрия молекул.( Sp3 – гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза..sp2 гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов, и графита. Sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.)

Дисперсные системы.( Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсионная фаза. Девять типов систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсионная система с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы.)

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова.(Предпосылки создания теории строения: работы предшественников( Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере, личностные качества А.М. Бутлерова. Основные положения современной теории А.М.Бутлерова. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения – зависимость свойств веществ не только от химического, но и от электронного и пространственного строения. Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.)

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности теории периодичности Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении, предсказании и развитии.

Полимеры органические и неорганические(. Полимеры и понятия химии высокомолекулярных соединений: структурное звено, степень полимеризации, молекулярная масса. Способы получения полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров.: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры.: белки и нуклеиновые кислоты.)

Демонстрации:

модели кристаллических решёток веществ с различным типом связей.

модели молекул различной геометрии.

кристаллические решётки алмаза и графита.

образцы различных систем с жидкой средой.

коагуляция. Эффект Тиндаля.

коллекция пластмасс и волокон.

образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца.

модели молекул белков и ДНК.

Лабораторные опыты.

свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

ознакомление с образцами пластмасс, волокон, неорганических полимеров.

Тема №3.

Химические реакции (12ч).

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.( Понятие о химической реакции; её отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ : по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ( разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества ( окислительно – восстановительные реакции и не окислительно- восстановительные реакции); по тепловому эффекту( экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые) ; по использованию катализатора ( каталитические и некаталитические); по механизму ( радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию ( фотохимические, радиационные, электротехнические, термохимические).

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и эндотермические реакции.Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Закон Г.И. Гесса. Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.)

Скорость химических реакций.( Природа реагирующих веществ. Понятие скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.)

Факторы, влияющие на скорость химической реакции(. Природа реагирующих веществ. Температура ( закон Внт-Гоффа). Концентрация ( основной закон химической кинетики). Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.)

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. (Понятие о химическом равновесии. Динамичность химического равновесия. Константа химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле Шателье.)

Электролитическая диссоциация. (Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень диссоциации и её зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Свойства растворов электролитов. )

Водородный показатель.( Диссоциация воды. Константа её диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель –рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.)

Гидролиз. (Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ ( галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз солей – три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.)

Демонстрация:

модели бутана и изобутана.

получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола.

свойства уксусной кислоты.

реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

свойства металлов, окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид.

реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения( этанола, калийной селитры, бихромата аммония) и экзотермические на примере реакций соединения ( гашение извести и др.).

взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях.

взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с кислотой.

индикаторы и изменение их окраски в различных средах.

гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка.Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты.

получение кислорода разложением перманганата калия.

реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Для органических и неорганических кислот.

использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека.

различные случаи гидролиза солей.

Практические работы.

Получение и собирание газов, изучение их свойств.

Скорость химических реакций, химическое равновесие.

Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

Тема №4.

Вещества и их свойства ( 21ч).

Классификация неорганических веществ.( Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды ( основания, кислородные кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.)

Классификация органических веществ.( Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи ( алифатические и циклические) и от кратности связей ( предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.)

Металлы. (Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и восстановительные свойства их: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом. Водородом), с водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами ( спиртами, галогеналканами. Фенолом, кислотами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степени окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.)

Коррозия металлов(. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии.)

Общие способы получения металлов.( Металлы в природе. Металлургия и её виды: пиро-, гидро-, электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений неметаллов и его практическое значение.)

Неметаллы. (Положение неметаллов в периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы – простые вещества.Атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические свойства неметаллов: взаимодействие с металлами, водородом, менее элекроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями ( азотной и серной кислотами и др.)

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно – основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов ви периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла).

Кислоты органические и неорганические.( Кислоты в свете протолитической теории. Сопряжённые кислотно0основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.)

Основания органические и неорганические.( Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей. И нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов.Взаимное влияние атомов в молекуле аминов.)

Амфотерные органические и неорганические основания.( Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.

Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом ( образование полипептидов), образование внутренней соли ( биполярного иона).

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.( Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла ( на примере кальция железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.)

Демонстрации:

коллекция « классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов.

коллекция «классификация органических веществ» и образцы представителей классов.

модели кристаллических решёток металлов.

коллекция металлов с разными физическими свойствами.

взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом, цинка с растворами соляной и серной кислот;

железа с раствором медного купороса.

оксиды и гидроксиды хрома.

коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек «, защитных покрытий.

модели кристаллических решёток йода, алмаза, графита.

аллотропия фосфора, серы, кислорода.

взаимодействие водорода с кислородом; хлора с раствором бромида калия;

обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.

получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака.

свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот.

взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью.

Реакция « серебряного зеркала» для муравьиной кислоты.

взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами.

взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой.

взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами.

Лабораторные опыты:

ознакомление с образцами представителей классов неорганических веществ.

ознакомление с образцами представителей классов органических веществ.

сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот.

свойства соляной, серной, уксусной кислот.

взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди(2) и хлоридом аммония).

разложение гидроксида меди.

получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Практические работы.

Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Решение экспериментальных задач по органической химии.

Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Тема № 5

Химия и общество (8ч).

Химия и производство.( Химическая промышленность и химические технологии. Сырьё для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.)

Химия и сельское хозяйство. (Химизация сельского хозяйства и е1 направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.)

Химия и экология.( Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.)

Химия и повседневная жизнь человека.( Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.)

Демонстрация.

Модели производства серной кислоты и аммиака.

Коллекция удобрений и пестицидов.

Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

Лабораторные работы.

ознакомление с образцами удобрений и пестицидов.

ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.

Требования   к знаниям  и   умениям учащихся по курсу химии 11 класса.

 Ученик должен знать:

важнейшие химические понятия: вещество,  химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,  электроотрицательность,  валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём,  вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,  электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

 основные законы химии : сохранения  массы веществ, постоянства состава, периодический закон; 

основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации; 

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения; 

Ученик должен уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;

характеризовать: элементы малых периодов по  их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость  скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни  для:

объяснения  химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;

экологически грамотного поведения  в о.с.;

оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовление растворов заданной концентрации в быту  и на производстве.

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Литература для учителя:

Сборник нормативных документов. Химия. Федеральный компонент государственного стандарта. - М.: Дрофа, 2004.

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 кл. общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.

Назарова Т.С., Грабецкий А.А., Лаврова В.Н. Химический эксперимент в школе. - М.: Просвещение,1987.

Пичугина Г.В. Повторяем химию на примерах из повседневной жизни. Сборник заданий для старшеклассников и абитуриентов. – М.: Аркти, 2000.

Л.Ю. Аликберова, Е.И. Хабарова. Задачи по химии с экологическим содержанием. - М.: «Центрхимпресс», 2001г

Радецкий А.М. Проверочные работы по химии. 8-11кл. – М.: Просвещение, 2000.

Обеспечение учащихся:

Габриелян О.С. и др. Химия. 10 кл. Учебник. – М.: Дрофа, 2002-2004.

Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете и в школьной библиотеке).

Дидактические материалы:

Комплекты карточек - инструкций для проведения лабораторных и практических работ

Комплекты контрольно- измерительных материалов для промежуточной и итоговой аттестации.

Комплекты тестов- тренажеров и тренажеры на электронных носителях для подготовки к ЕГЭ.

Материально- техническое:

Наглядные пособия: серии таблиц по неорганической, органической химии, химическим производствам, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул комплект кристаллических решеток, модели заводских аппаратов химических производств и металлургии.

Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

Наличие компьютера в классе и комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации,использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.


Похожие работы:

«Ростовская область Зерноградский район муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением математики, информатики, иностранных языков г. Зернограда Зерноградский филиал донской академии наук имени Ю.Н....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ОБНИНСКИЙ ИНСТИТУТ АТОМНОЙ ЭНЕРГЕТИКИ – филиал Федерального государственного автономного образовательного учреждения высшего образования "Национальный исследовательский ядерный университет "МИФИ...»

«МИНИСТЕРСТВО ПРИРОДНЫХ РЕСУРСОВ И ЭКОЛОГИИ МУРМАНСКОЙ ОБЛАСТИРАЗДЕЛ IIРЕОРГАНИЗОВАННЫЕ ООПТ КАДАСТРОВОЕ ДЕЛО № 006НАЗВАНИЕ: "ПОНОЙСКИЙ"КАТЕГОРИЯ: ГОСУДАРСТВЕННЫЙ БИОЛОГИЧЕСКИЙ...»

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение "Пермяковская средняя общеобразовательная школа"Рассмотрена и согласованаУтверждаю: методическим советомдиректор школы Протокол №1_А.И. Матыцынаот "29"августа 2015г.Протокол педсовета №1 Председатель МСот 01.09.2015г. _М.Ф. ДроздовскаяРАБОЧАЯ...»

«Новогоднийразгуляй2017в загородном отеле"Река Чаек" Уважаемые Дамы и Господа приглашаем Вас, встретить Новый год в отеле "Река Чаек". Мы рады предложить Новогодний тур по системе "Аll inclusive" с 31.12.2016 по 02.01.2017 Зимняя красота экологически...»

«Стоимость обучения на 3 курсе, для поступивших в 2014 году Аспирантура, очная форма обучения Код направления подготовки Наименование направления подготовки Стоимость обучения, тыс.руб....»

«Технологическая карта урока по окружающему миру " Океаны земли". Учитель: Олекс. А.А УМК : "Гармония" Дата проведения: 15.04.2016г Цель урока: сформировать более полное представление и расширить знания об океанах Земли;Задачи:Образовательная: Довести до сознания учащихся, что в природе всё взаимос...»

«Поурочное планирование. Биология – 7 класс. Разнообразие живых организмов Тема: Многообразие живой природы. Усложнение растений в процессе эволюции. Урок № 25Дата урока: Тема урока: Класс Двудольные. Общая...»









 
2017 www.docx.lib-i.ru - «Бесплатная электронная библиотека - интернет материалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.