WWW.DOCX.LIB-I.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Интернет материалы
 

«Утверждено приказом директора школы № 203 от 29.08. 2016 г. Рабочая программа по химии для обучающихся основного общего образования(ФГОС). Наименование учебного предмета: ХИМИЯ. ...»

Утверждено

приказом директора школы

№ 203 от 29.08. 2016 г.

Рабочая программа

по химии для обучающихся основного общего образования(ФГОС).

Наименование учебного предмета: ХИМИЯ.

Срок реализации программы: 5 лет Класс 8 - 9

Учитель химии высшей категории: Алексанкина Любовь Николаевна.

Количество часов по учебному плану: 8 класс – 70 часов, в неделю 2 часа;

9 класс-68 часов в год; в неделю 2 часа.

Рабочую программу составила ___Л.Н.Алексанкина.

Пояснительная записка.

Настоящая рабочая программа по химии для 8-9 классов разработана на основе:

1.Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»

ФГОС основного общего образования,

Примерной основной образовательной программы образовательного учреждения. Основная школа. – М.: Просвещение, 2012.-342с.

Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8 – 9 классы. – М.: Просвещение, 2012. – 48с

Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей ФГОС. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара. – М.: Планета, 2012. – 88с. (Образовательный стандарт)

Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования / Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253



О федеральном перечне учебников / Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 29.04.2014 г. № 08-548

Программа ориентирована на УМК Химия. Авт. Н.Е. Кузнецова.

Учебники:

1. Кузнецова Н.Е. Химия: 8 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара, под ред. Н.Е. Кузнецовой, 3-е изд. Перераб._ М.: Вентана-Граф,2016. – 224с. Учебник включён в федеральный перечень.

2.Кузнецова Н.Е. Химия: 9 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара, под ред. Н.Е. Кузнецовой, 4-е изд. Перераб._ М.: Вентана-Граф,2016. – 288с. Учебник включён в федеральный перечень.

Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами. Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин. Поскольку для его усвоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.

В данной программе выражена гуманистическая и химико - экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.





Задачи курса:

вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;

раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

развить экологическую культуру учащихся.

Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

гуманизации содержания и процесса его усвоения;

экологизации курса химии;

интеграции знаний и умений;

последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

Учебные программы, учебники и учебно-методические комплекты по химии, выпускаемые Издательским центром «Вентана-Граф», построены на гуманистической парадигме развивающего обучения, на системно-интегративном и деятельностном подходах, с учетом Закона РФ «Об образовании», нормативных документов об образовании Министерства образования и науки РФ.

В программах и учебниках отчетливо проведены авторские идеи и принципы, ориентированные на развитие личности ученика, на отражение специфики химии как науки и методологии химического значения химии для общества и отдельного человека, ее проникновения во все сферы жизни.

Учебники построены по двухуровневому принципу: материал, соответствующий базисному учебному плану, а также материал для углубленного изучения при условии выделения на изучение предмета дополнительного часа.

В курсе 8 класса учащиеся знакомятся первоначальными химическими понятиями. Курс химии предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химическим явлениям на основе атомно-молекулярного учения. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ и сущности химических реакций. Он рассчитан на 2 часа в неделю для общеобразовательных классов.

Раздел 1. Планируемые результаты освоения учебного предмета химии.

В ходе преподавания химии, рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование различных источников информации для решения познавательных задач; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Деятельность образовательного учреждения в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

1) в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремлённость;

2) в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью;

4) формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры, и научного мировоззрения;

5) умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения;

6) развитие готовности к решению творческих задач.

Метапредметными результатами освоения выпускниками школы программы по химии являются:

1)использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2)использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3)умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4)умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5)использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1.В познавательной сфере:

давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

классифицировать изученные объекты и явления;

наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

моделировать строение атомов элементов первого – третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э.Резерфорда), строение простейших молекул.

2.В ценностно-ориентационной сфере:

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3.В трудовой сфере:

проводить химический эксперимент.

4.В сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения для оценки их практической значимости;

сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

характеризовать состав, физические и химические свойства, значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ: кислорода и водорода;

давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей при родной среде;

понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, содержащихся в инструкциях по применению лекарств, средств бытовой химии и др.;

использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературы, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение вещества.

Выпускник научится:

классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева (состав атомных ядер и распределение электронов по электронным слоям);объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

различать виды химической связи в неорганических соединениях: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных разными видами химических связей;

выявлять зависимость физических свойств веществ от строения их кристаллических решеток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) и их соединения на основе положения элементов в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

описывать основные этапы открытия Д.И.Менделеевым периодического закона и Периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность ученого;

характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева;

осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получитвозможность научиться:

осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

применять знания о закономерностях Периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций.

Выпускник научится:

объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

называть признаки и условия протекания химических реакций;

определять тип химических реакций по одному их классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения, обмена); 2)по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические или эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

прогнозировать продукты химических реакций по формулам /названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получитвозможность научиться:

составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия;

Многообразие веществ.

Выпускник научится:

определять принадлежность неорганических веществ к определенному классу соединений/ групп : металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

составлять формулы неорганических соединений изученных классов по их названиям;

определять валентность и степень окисления элементов в соединениях;

составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, солей, оснований;

объяснять закономерности изменения физических и химический свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами 2 и 3 периодов;

называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

проводить лабораторные опыты по получению, собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций;

Выпускник получитвозможность научиться:

прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду простое вещество – оксид – гидроксид – соль;

характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Экспериментальная химия.

Выпускник научится.

Следовать правилам пользования химической посудой, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению опытов;

Выявлять при выполнении химического опыта признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

Проводить лабораторные опыты по получению, собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций;

приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

Проводить лабораторные опыты по распознаванию водных растворов кислот и щелочей с помощью индикатора;

Проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ.

Раздел 2. Содержание учебного предмета химии.

8 класс

(Содержание, которое не включается в требования к уровню подготовки обучающихся, установленные федеральным государственным стандартом, выделено в тексте программы курсивом, но рекомендуется включать в планирование при условии выделения на изучение химии дополнительного часа в неделю.)

Введение (3ч).

Химия и научно-технический прогресс. Исторические этапы возникновения и развития химии. Предмет и задачи химии. Основные понятия и теории химии. Лабораторное оборудование и приёмы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Демонстрации. 1.Таблицы, слайды, показывающие исторический путь развития, достижения химии и их значение; 2. Лабораторное оборудование. 3. Занимательные опыты «Дым без огня», «Вулкан», «Радуга».

Практическая работа №1.Лабораторное оборудование и приемы работы с ним.

Раздел 1

Вещество и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (41 час).

Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (9ч.

).

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения химии. Фазовые переходы. Описание веществ.

Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. Закон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные.

Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих загрязнённость окружающей среды. Описание некоторых наиболее распространённых простых веществ.

Атомно-молекулярное учение в химии. Относительные атомные и молекулярные массы. Система химических элементов Д.И.Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика положения химических элементов в периодической системе. Валентность. Определение валентности по положению элемента в периодической системе.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Демонстрации.4. Физические и химические явления. 5. Измерение плотности жидкости ареометром. 6. Плавление серы. 7. Определение теплопроводности и электропроводности веществ. 8. Опыты с коллекцией «Шкала твёрдости». 9. Модели атомов и молекул. 10. Коллекция металлов и неметаллов. 11. Получение углекислого газа разными способами. 12. Электролиз воды. 10. Возгонка йода. Кипячение воды. Накаливание кварца. Нагревание нафталина. 14. Опыты по диффузии. 15. Коллекция простых веществ, образованных элементами I – III периодов. 16. Коллекция веществ количеством 1 моль. 17. Динамическое пособие: «Количественные отношения в химии».

Лабораторные опыты.1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). 2. Испытание твёрдости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твёрдости». 3. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 6. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).

Расчётные задачи.1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот.

Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно-молекулярного учения.

Тема 2. Химические реакции.

Законы сохранения массы и энергии (6ч.).

Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки и условия протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Тепловой эффект химических реакций.Экзо- и эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохранения материи. Составление уравнений химических реакций. Расчёты по уравнениям химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Демонстрации. 18. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, бихромата аммония, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 19. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона. 20. Набор моделей атомов.

Лабораторные опыты.7. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия; взаимодействие растворов хлорного железа и красной кровяной соли; растирание в ступке порошков хлорида аммония и гашёной извести. 8. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие растворов едкого натра и хлорного железа.

Расчётные задачи.3.Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции.

Тема 3. Методы химии (2ч)

Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент. Анализ и синтез веществ – экспериментальные методы химии. Качественный и количественный анализ.Понятие об индикаторах. Химический язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке.Способы выражения закономерностей в химии (качественный, количественный, математический, графический). Химические опыты и измерения, их точность.

Лабораторные опыт. 9. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (6ч.

).

Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и космоса. Понятие о техносфере. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ: фильтрование, перегонка (дистилляция), выпаривание (кристаллизация), экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения.Природные смеси – источник получения чистых веществ.

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Значение растворов для жизни человека, сельскохозяйственного и промышленного производства. Растворимость веществ. Влияние техносферы на природные пресные и морские воды. Факторы, влияющие на растворимость твёрдых веществ и газов. Изменение растворимости кислорода в связи с загрязнением вод. Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология.

Демонстрации.21. Разделение смесей различными методами: методом отстаивания; с помощью делительной воронки; методом колоночной хроматографии. 22. Коллекция различных сортов нефти, каменного угля. 23. Растворение веществ с различным коэффициентом растворимости. 24. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 25. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.

Лабораторные опыты.10. Приготовление и разделение смеси серы и железа. 11. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков). 12. Сравнение проб воды: водопроводной, из открытого водоёма.

Практические работы. 2. Очистка веществ методами фильтрования, кристаллизации, перегонки, возгонки, хроматографии, экстрагирования. 3. Растворимость веществ. 4. Приготовление растворов заданной концентрации.

Расчётные задачи.4. Построение графиков растворимости веществ при различной температуре. Использование графиков растворимости для расчётов коэффициентов растворимости веществ. 5. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации) по массе растворённого вещества и объёму или массе растворителя. 6. Вычисление массы, объема, количества растворенного вещества и растворителя по определённой концентрации раствора.

Темы творческих работ: Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами – основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий.

Тема 5. Понятие о газах.

Воздух. Кислород. Горение (7ч.).

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород – химический элемент и простое вещество. История открытия кислорода. Схема опытов Д.Пристли и А.Л.Лавуазье.

Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Земли. Проблема нарушения его целостности. Повышение содержания озона в приземном слое атмосферы.

Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода.

Атмосфера – воздушная оболочка Земли. Тенденции изменения состава воздуха в ХХв. Основные источники загрязнения атмосферы. Транспортный перенос загрязнений. Круговорот кислорода в природе. О всемирном законе об атмосфере.

Демонстрации. 26. Получение кислорода. 27. Сжигание в атмосфере кислорода, серы, угля, красного фосфора, натрия, железа. 28. Опыты, подтверждающие состав воздуха. 29. Опыты по воспламенению и горению.

Практическая работа. 5. Получение кислорода и изучение его свойств.

Расчётные задачи.7. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 8. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.

Тема творческой работы. Источники загрязнения атмосферы и способы его преодоления. Транспорт – один из основных источников загрязнения атмосферы. Атмосфера – воздушная оболочка земли. Международное соглашение о защите атмосферы.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (11ч.

).

Классификация неорганических соединений.

Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот (в том числе органические и неорганические), их состав, номенклатура. Состав, номенклатура солей, правила составления формул солей.

Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Щелочи, их свойства и способы получения щелочей. Нерастворимые основания, их свойства и способы получения. Понятие амфотерности. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей, кислотами и металлами). Генетическая связь классов неорганических соединений.

Демонстрации.30. Образцы соединений – представителей кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 31. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 32. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 33. Действие индикаторов. 34. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 35. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.

Лабораторные опыты. 13. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 14. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция, меди в воде. 15. Определение среды полученных растворов с помощью индикатора. 4. Рассмотрение образцов солей и определение их растворимости. 16. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося гидроксида с помощью индикатора. 17. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 18. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 19. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. 20. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 21. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 22. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка).

Практическая работа.6. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.

Раздел 2.

Вещества и химические реакции в свете электронной теории (22 часа).

Тема 7. Строение атома.

(3ч.).

Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент – определенный вид атома. Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек атомов s-, p-элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Место элемента в периодической системе и электронная структура атомов. Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов. Применение радиоактивных изотопов.

Демонстрации.36. Схемы опытов Томсона, резерфорда, Милликена. 37. Схемы опытов, подтверждающих свойства электрона как частицы и как волны. 38. Модели атомов различных элементов.

Тема 8. Периодический закон и периодическая система элементов Д.

И.Менделеева (3ч.).

Свойства химических элементов и их периодические изменения. Современная трактовка периодического закона. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов).Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и переходных элементови периодичность их изменения в свете электронного строения атома.Относительная электроотрицательность элементов. Характеристика элемента на основе его положения в периодической системе Д.И.Менделеева.Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира.

Демонстрации. 39. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон и строение атома». 40. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов. 41. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.

Лабораторные опыты. 1. Исследование свойств амфотерных гидроксидов и щелочей.

Темы творческих работ: Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира.

Тема 9. Строение вещества (4ч.

).

Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Химическая связь атомов. Ковалентная связь и механизм её образования. Неполярная и полярная ковалентная связь. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и её свойства. Катионы и анионы. Степень окисления.

Кристаллическое строение веществ. Кристаллические решётки: атомная, ионная, молекулярная – и их характеристики.

Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их строения.

Демонстрации.42. Взаимодействие натрия с хлором. 43. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. 44. Воссоздание целостной структуры хлорида натрия путём наложения набора кодокарт. 45. Возгонка йода. 46. Испарение твёрдого углекислого газа. 47. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью.

Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории.

(4ч.).

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Окислительно – восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Сущность и классификация химических реакций в свете электронной теории.

Демонстрации.49. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, азотом (образование нитрида лития), растворами кислот и солей.

Тема творческой работы. Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения, свойств вещества и его практического значения (на любом примере).

Тема 11. Водород – рождающий воду и энергию(3ч)Водород в космосе и на земле.

Ядерные реакции на Солнце. Водород — химический элемент и простое вещество.Получение водорода в лаборатории. Изотопы водорода.Физические и химические свойства водорода. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород — экологически чистое топливо; перспективы его использования.Оксид водорода — вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физические и химические свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжелая вода и особенности ее свойств. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение, пероксид водорода в ОВР.

Демонстрации.50. Получение водорода в лаборатории. 51. Зарядка и использование аппарата Киппа. 52. Легкость водорода. 53. Диффузия водорода. 54. Горение водорода. 55. Восстановление меди из ее оксида в токе водорода. 56. Опыты, подтверждающие химические свойства воды.

Практическая работа. 7. Получение водорода и изучение его свойств.

Тема 12. Галогены (5ч)Галогены - химические элементы и простые вещества.

Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Хлориды – соли соляной кислоты.Биологическое значение галогенов. Галогены и отравляющие вещества.

Демонстрации.57. Получение хлора. 58. Взаимодействие с хлором натрия, сурьмы, железа, красного фосфора. 59. Обесцвечивание хлором красящих веществ. 60. Синтез хлороводорода. 61. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 62. Взаимодействие брома и иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 63. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях. 64. Взаимное вытеснение галогенов.

Лабораторные опыты.23. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов. 24. Отбеливающие свойства хлора. 25. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Практические занятия. 8. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».

Расчетные задачи.9. Вычисление объема газов по количеству веществ.

9 класс.

Раздел 1. Теоретические основы химии (14 часов).

Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания.

(3ч) Энергетика химических превращений. Энергия активации. Понятие о промежуточных активированных комплексах. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протекания реакции. Катализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе.Химическое равновесие, влияние различных факторов на смещение химического равновесия.Метод определения скорости химической реакции. Энергетика и пища. Калорийность белков, жиров и углеводов.

Демонстрации.65. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 66. Зависимость скорости реакции от температуры. 67. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. 68. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия). 69. Взаимодействие алюминия с йодом в присутствии воды. 70. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI).

Лабораторные опыты.26. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах). 27. Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора.

Практическая работа 9. Влияние различных факторов на скорость химических реакций.

Расчетные задачи. 10. Расчеты по термохимическим уравнениям. 11. Вычисление скорости химической реакции по кинетическому уравнению. 12. Вычисление скорости химической реакции по графику ее протекания.

Тема 2. Растворы.

Теория электролитической диссоциации (11ч).Понятия о растворах: определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов.

Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации. Идеи С. Аррениуса, Д.И. Менделеева, И.А. Каблуков и других ученых.. Электролиты и неэлектролиты.

Дипольное строение молекулы воды. Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с ионной и ковалентной полярной химической связью. Свойства ионов. Кристаллогидраты. Тепловые явления, сопровождающие процесс растворения. Краткие сведения о неводных растворах.

Основные положения теории растворов.

Сильные и слабые электролиты.Степень диссоциации. Константа диссоциации.

Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации.

Гидролиз солей. Химические реакции в свете трех теорий: атомно-молекулярного учения, электронного строения атома, теории электролитической диссоциации.

Демонстрации.71. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую проводимость. 72. Влияние разбавления на степень диссоциации. Сравнение электрической проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты. 73. Движение ионов в электрическом поле. 74. Получение неводных растворов. 75. Влияние растворителя на диссоциацию (в качестве растворителей — соляная кислота, диэтиловый эфир, этиловый спирт, толуол).76. Гидратация и дегидратация ионов (на примерах безводных солей и кристаллогидратов хлорида кобальта (II), сульфатов меди (II) и никеля (II).

Лабораторные опыты.28. Растворение веществ в воде и бензине. 29. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа 10. Решение экспериментальных задач по теме.

Расчетные задачи.13. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Темы творческих работ: Значение научной теории для понимания окружающего мира, научной и практической деятельности.

Раздел 2. Элементы – неметаллы и их важнейшие химические соединения (24 часа).

Тема 3. Общая характеристика неметаллов (3 ч).

Химические элементы — неметаллы. Распространение неметаллических элементов в природе. Положение элементов-неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева. Неметаллические р-элементы. Особенности строения их атомов: общие черты и различия. Относительная электроотрицательность. Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах периодической системы. Типичные формы водородных и кислородных соединений неметаллов.

Простые вещества — неметаллы. Особенности их строения. Физические свойств (агрегатное состояние, температура плавления, кипения, растворимость в воде).

Понятие аллотропии. Аллотропия углерода, фосфора, серы. Обусловленность свойств аллотропов особенностями их строения, применение аллотропов.

Химические свойства простых веществ-неметаллов. Причины химической инертности благородных газов, низкой активности азота, окислительных свойств и двойственного поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительно-восстановительных реакциях.общие свойства неметаллов и способы их получения.

Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений.

Закономерности изменения физико-химических свойств водородных соединений в зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно-основная характеристика их растворов.

Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их состав, строение и свойства.

Демонстрации. 77. Образцы простых веществ – неметаллов и их соединений. 78. Коллекция простых веществ – галогенов. 79. Растворимость в воде кислорода, азота, серы, фосфора. 80. Электропроводность неметаллов.

Тема 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители (7 ч.

).

Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода.Закономерности изменения в подгруппе. Физические и химические свойства халькогенов – простых веществ. Халькогениды, характер их водных растворов. Биологические функции халькогенов. Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе. Сера как простое вещество. Аллотропия серы. Переход аллотропных форм друг в друга. Химические свойства серы. Применение серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция на сероводород и сульфиды. Сероводород и сульфиды в природе. Воздействие сероводорода на организм человека. Получение сероводорода в лаборатории.

Кислородсодержащие соединения серы (IV). Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Состав, строение, свойства. Окислительно-восстановительные свойства кислородсодержащих соединений серы (IV). Сульфиты. Гидросульфиты. Качественная реакция на сернистую кислоту и ее соли. Применение кислородсодержащих соединений серы (IV).

Кислородсодержащие соединения серы (VI). Оксид серы (VI), состав, строение, свойства. Получение оксида серы (VI). Серная кислота. Состав, строение, физические свойства. Особенности ее растворения в воде. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Окислительные свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат- ион. Применение серной кислоты.

Круговорот серы в природе. Экологические проблемы, связанные с кислородсодержащими соединениями серы.

Демонстрации.81. Получение моноклинной и пластической серы.82. Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом. 83. Качественные реакции а анионы: сульфид-ион, сульфат-ион. 84. Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора.85. взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.

Лабораторные опыты. 30. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. 31. Качественные реакции на анионы кислот. 32. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми кислотами. 34. Распознавание хлоридов и сульфатов.

Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители ( 6 часов).

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Свойства простых веществ элементов подгруппы азота. Важнейшие водородные и кислородные соединения элементов подгруппы азота, их закономерные изменения. История открытия и исследования элементов подгруппы азота.

Азот как элемент и как простое вещество. Химические свойства азота.

Аммиак. Строение, свойства, водородная связь между молекулами аммиака. Механизм образования иона аммония. Соли аммония, их химические свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Строение оксида азота (II), оксида азота (IV). Физические и химические свойства оксидов азота (II),(IV).

Азотная кислота, ее состав и строение. Физические и химические свойства азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Составление уравнений реакций взаимодействия азотной кислоты с металлами методом электронного баланса. Соли азотной кислоты – нитраты. Качественные реакции на азотную кислоту и ее соли. Получение. Применение азотной кислоты и ее солей.

Круговорот азота в природе.

Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Применение фосфора. Водородные и кислородные соединения фосфора, их свойства. Фосфорная кислота и ее соли. Качественная реакция на фосфат – ион.

Круговорот фосфора в природе.

Демонстрации.86. Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе. 87. Получение оксидов азота. 88. Получение аммиака и исследование его свойств.89. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот. 90. Горение серы и угля в азотной кислоте. Воспламенение скипидара в азотной кислоте.

Лабораторные опыты. 35.получение аммиака и исследование его свойств. 36. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака.

Практическая работа 11. Получение аммиака и опыты с ним.

Тема 6. Подгруппа углерода.

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное строение атомов элементов подгруппы углерода, их распространение в природе.

Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит, фуллерены. Адсорбция. Химические свойства углерода.

Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбонат – ион.

Кремний и его свойства. Кислородные соединения кремния: оксид кремния (IV), кремниевая кислота, состав, строение, свойства. Силикаты. Силикатная промышленность. Краткие сведения о керамике, стекле, цементе.

Демонстрации.91. Восстановление свинца из оксида на поверхности угля. 92. Получение кремния и силана. 93. Получение и исследование свойств диоксида углерода. 94. Получение кремниевой кислоты. 95. Качественная реакция на карбонат-ион.96. Взаимодействие азота, фосфора и углерода с металлами и водородом.

Лабораторные опыты. 37. Получение углекислого газа и изучение его свойств. 38. Восстановительные свойства углерода и водорода.39. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и изучение ее свойств.

Практическая работа. 12. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Расчетные задачи.14. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Темы творческих работ: Химические свойства элементов и их роль в экологических процессах (на примере изучения элементов 4-6 групп). Фосфор (селен, азот, бор). Распространение в природе, состав, строение, свойства и роль неметаллов в техносфере. Кремний в полупроводниковой промышленности. Солнечные батареи.

Раздел 3. Металлы (12 часов).

Тема 7. Общие свойства металлов (4 ч).

Элементы - металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения атомов металлов: S-, р- и d-элементов. Значение энергии ионизации. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Использование электрохимического ряда напряжений металлов при выполнении самостоятельных работ. Общие сведения о сплавах.

Понятие коррозии металлов. Коррозия металлов — общепланетарный геохимический процесс; ее виды: химическая и электрохимическая, способы борьбы с коррозией.

Тема 8. Металлы главных и побочных подгрупп (8 часов).

Металлы — элементы IА—IIА групп. Строение атомов химических элементовIА—IIА групп, их сравнительная характеристика. Физические и химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Закономерности распространения щелочных и щелочноземельных металлов в природе, их получение. Минералы кальция, их состав, особенность свойств, области практического применения. Жесткость воды и способы ее устранения. Роль металлов IА—IIА групп в живой природе.

Алюминий: химический элемент, простое вещество. Физические и химические свойства. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной технике.Важнейшие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды, амфотерный характер их свойств.

МеталлыIVА – группы – р-элементы. Свинец и олово: строение атомов, физико-химические свойства простых веществ; оксиды и гидроксиды олова и свинца. Исторический очерк о применении этих металлов. Токсичность свинца и его соединений, основные источники загрязнения ими окружающей среды.

Железо, марганец, хром, как представители металлов побочных подгрупп. Строение атомов, свойства химических элементов. Железо как простое вещество. Физические и химические свойства. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа. О способах химической антикоррозийной защиты сплавов железа. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), об их поведении в окислительно-восстановительных реакциях. Соединения Fe2+и Fe3+. Качественные реакции на ионы железа. Биологическая роль металлов.

Демонстрации.97. Образцы металлов, изучение их электрической проводимости. 98. Теплопроводность металлов. 99. Модели кристаллических решеток металлов. 100. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 101. Горение, взаимодействие с водой лития, натрия и кальция. 102. Взаимодействие с водой оксида кальция. 103. Качественные реакции на ионы кальция и бария. 104. Устранение жесткости воды. 105. Механическая прочность оксидной пленки алюминия. 106. Взаимодействие алюминия с водой.107. Взаимодействие алюминия с бромом, кислотами, щелочами.

Лабораторные опыты.40. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 41. Взаимодействие металлов с растворами солей. 42. Ознакомление с образцами сплавов (коллекции «Металлы и сплавы»). 43. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 44. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 45. Ознакомление с образцами чугуна и стали. 46. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия. 47. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). 48. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Практические занятия.13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Темы творческих работ: Металлы и современное общество.

Раздел 4. Общие сведения об органических соединениях (9ч)

Тема 9. Углеводороды (5 ч.

). Соединения углерода – предмет самостоятельной науки – органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Некоторые положения и роль теории А.М.Бутлерова в развитии этой науки. Понятие о гомологии и изомерии. Классификация углеводородов.

Предельные углеводороды – алканы. Электронное и пространственное строение предельных углеводородов (алканов). Изомерия и номенклатура предельных углеводородов. Физические и химические свойства алканов. Способность алканов к реакции замещения и изомеризации.

Непредельные углеводороды – алкены и алкины.Электронное и пространственное строение алкенов и алкинов. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Физические и химические свойства алкенов. Способность алкенов к реакции присоединения и полимеризации. Понятие о полимерных химических соединениях: мономер, полимер, степень полимеризации. Полиэтилен. Алкины, номенклатура, свойства.

Циклические углеводороды.

Распространение углеводородов в природе. Природные источники углеводородов. Состав нефти и характеристика основных продуктов, получаемых из нефти.

Тема 10.Кислородсодержащие органические соединения.

( 2 часа). Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Общие формулы классов этих соединений. Физиологическое действие спиртов на организм. Химические свойства спиртов: горение, гидрогалогенирование, дегидратация. Понятие о многоатомных спиртах (глицерин). Общие свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.

Тема 11. Биологически важные соединения ( жиры, углеводы, белки) (2 часа).

Химия и пища: жиры, углеводы, белки – важнейшие составные части пищевого рациона человека и животных. Свойства жиров и углеводов. Роль белков в природе и их химические свойства: гидролиз, денатурация.

Демонстрации.108. Коллеция «Нефть и нефтепродукты».109. Модели молекул органических соединений. 110. Получение этилена и его взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия. 111. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой.

112. Воспламенение спиртов. 113. Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот. 114. Реакция этерификации.

115. Модель молекулы белка. 116. Денатурация белка.

Раздел 5. Химия и жизнь ( 7 часов).

Тема 12. Человек в мире веществ (4 часа).

Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры и их значение в жизни человека.

Химия и здоровье.

Минеральные удобрения на вашем участке.

Лабораторные опыты. 49. Ознакомление с минеральными удобрениями. 50. Ознакомление с образцами полимеров и изучение их свойств.

Практическая работа 14. Распознавание минеральных удобрений.

Тема 13. Производство неорганических веществ и их применение (3 ч.

)

Понятие о химической технологии.Взаимосвязь науки химии с химической технологией (значение учений о кинетике, катализе, энергетике химических реакций в химической технологии). Понятие о химико-технологическом процессе. Понятие осистемном подходе к организации химического производства; необходимость взаимосвязи экономических, экологических,технологических требований. Химико-технологический процесс на примере производства серной кислоты контактным способом. Различные виды сырья для производства серной кислоты. Принципы химической технологии. Научные способа организации и оптимизации производства в современных условиях. Понятие о взаимосвязи: сырье – химико-технологический процесс – продукт.

Понятие о металлургии. Химико-технологические основы получения металлов из руд. Производство чугуна. Различные способыпроизводства стали. Легированные стали. Проблема рационального использования сырья. Перспективные технологии получения металлов.

Демонстрации. 117. Кодограммы и динамическое пособие «Производство серной кислоты». 118.Коллекция минералов и горных пород. 119. Слайды о химической технологии. 120. Модели производства серной кислоты и аммиака.

Лабораторный опыт.51.Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты, чугуна и стали

.

Примерные объекты экскурсий.

Музеи- минералогические, краеведческие, художественные, мемориальные выдающихся ученых – химиков (г.Ульяновск).

Химические лаборатории – образовательных учреждений среднего и высшего профессионального образования (учебные и научные), научно – исследовательских организаций (ГТТ с.Большое Нагаткино, УлГУ, УлГПУ им. И.Н.Ульянова, УлГТУ).

Экскурсии в природу.

Примерные направления проектной деятельности.

Работа с различными источниками химической информации.

Аналитические обзоры информации по решению определенных научных, технологических, практических проблем.

Овладение основами химического анализа.

Овладение основами органического синтеза.

Раздел 3. Тематическое планирование по химии

8 класс

(2 часа в неделю, всего 70 часов из них 4 ч. – резервное время)

Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество часов, отводимых на данную тему Основное содержание по темам Характеристика основных видов

деятельности ученика

(на уровне учебных действий)

Введение (3 ч) 1. Предмет и задачи химии.2. Методы химии. Химический язык.3. Практическая работа № 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени.

Демонстрации. Таблицы и слайды, показывающие исторический путь развития науки, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование Использовать межпредметные связи.Различать тела и вещества.Знакомиться с лабораторнымоборудованием.

Соблюдать технику безопасности

Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения (41 ч)

1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (9 ч) 1. Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.2. Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования элементов в природе.3. Состав веществ. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава веществ.4. Атомно-молекулярное учение. Относительная атомная масса.5. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении.6. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.7, 8. Валентность химических элементов.9. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчёты по химическим формулам.Демонстрации. 1. Физические и химические явления. 2. Измерениеплотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение электропроводности и теплопроводности веществ. 5. Изучение свойств веществ с использованием коллекции «Шкала твёрдости». 6. Модели атомов и молекул; кристаллических решёток. 7. Коллекция металлов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа различными способами. 9. Электролиз воды. 10. Физические явления: возгонка иода, кипячение воды, накаливание кварца, нагревание нафталина. 11. Опыты по диффузии. 12. Коллекция простых веществ, образованных элементами 1–3 периодов. 13. Коллекция веществ количеством вещества 1 моль.

14. Динамическое пособие: количественные отношения в химии.Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). 2. Испытание твёрдости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твёрдости». 3. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.).6. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).Расчётные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному количеству вещества и определение количества вещества по известной массе.

Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно-молекулярного учения. Устанавливать межпредметные связи.Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент».Описывать физические и химические явления.Сравнивать свойства веществ.Наблюдать свойства веществ.Сравнивать физические и химические явления.Сопоставлять простые и сложные вещества.Определять валентность атомов в бинарных соединениях.Уметь пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева при определениивалентности.Описывать состав простейших соединений по их химическим формулам. Составлять формулы бинарных соединений по известной валентностиатомов.Моделировать строение молекул метана, аммиака, водорода, хлороводорода.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме. Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ.Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении.Рассчитывать молярную массу вещества.

Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов

2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии (6 ч) 1. Сущность химических реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект реакции.2. Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций.3. Решение задач: расчёты по химическим уравнениям.4. Типы химических реакций.5. Обобщение знаний по темам 1, 2.6. Контрольная работа № 1.Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, дихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона. 3. Набор моделей атомов.Лабораторные опыты. 1. Признаки химических реакций: нагревание медной проволоки, взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди, взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия. 2. Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II), взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты.

Расчётные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции Описывать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений.

Классифицировать химические реакции.

Актуализировать знания о признаках химических реакций.

Составлять классификационные и сравнительные таблицы и схемы, опорные конспекты.

Вычислять по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ

3. Методы химии (2 ч) 1. Методы, связанные с изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, химический эксперимент.2. Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения). Понятие об индикаторах.

Лабораторный опыт. Изменение окраски индикаторов в различных средах Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Учиться проводить химический эксперимент.Соблюдать технику безопасности.

Использовать метод сравнения при характеристике свойств веществ

4. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 ч) 1. Чистые вещества и смеси.2. Практическая работа № 2. Очистка веществ.3. Растворы.4. Практическая работа № 3. Растворимость веществ.5. Способы выражения концентрации растворов. Решение задач.6. Практическая работа № 4. Приготовление раствора заданной концентрации.Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами. 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 3. Растворение веществ с различными свойствами. 4. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 5. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.Лабораторные опыты. 1. Приготовление и разложение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды. 2. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков). 3. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоёма.Расчётные задачи. 1. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации) по массе растворённого вещества и объёму или массе растворителя. 2. Вычисление массы, объёма, количества растворённого вещества и растворителя по определённой концентрации раствора.

Темы творческих работ. Вещества в технике. Получение веществ с заданными свойствами — основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий Устанавливать межпредметные связи.Учиться проводить химический эксперимент.Наблюдать превращения изучаемых веществ.Описывать свойства веществ и смесей в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.Сравнивать чистые вещества и смеси.Уметь разделять смеси. Проводить очистку веществ отстаиванием, фильтрованием, выпариванием.Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.Составлять классификационные схемы.Применять символико-графические средства наглядности.Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе.Приготавливать растворы заданной концентрации.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

5. Понятие о газах. Воздух. Кислород.

Горение (7 ч) 1. Законы Гей-Люссака и Авогадро. Решение задач: расчёты на основании газовых законов.2. Воздух — смесь газов.3. Кислород — химический элемент и простое вещество. Получение кислорода.4. Практическая работа № 5. Получение кислорода и изучение его свойств.5. Химические свойства и применение кислорода.6. Обобщение знаний по темам 4, 5.7. Контрольная работа № 2.Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, красного фосфора, железа. 3. Опыты, подтверждающие состав воздуха. 4. Опыты по воспламенению и горению.Расчётные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс.2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.Темы творческих работ. Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции к изменению состава воздуха в XXI в.Основные источники загрязнения атмосферы. Транспорт — один из основных источников загрязнения атмосферы.

Международное соглашение о защите атмосферы Использовать межпредметные связи.Использовать примеры решения типов задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения задач.Обобщать и систематизировать знания об изученных веществах.Учиться решать исследовательским путём поставленную проблему.Наблюдать превращения изучаемых веществ.Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.Учиться раскрывать причинно-следственную связь между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания.Применять полученные знания при проведении химического эксперимента.Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.Отбирать необходимую информацию из разных источников.

Готовить компьютерные презентации по теме

6. Основные классы неорганических соединений (11 ч) 1. Оксиды и их состав, номенклатура, классификация. Понятие об амфотерности.2. Основания — гидроксиды оснвных оксидов.3. Кислоты: состав и номенклатура.4. Соли: состав и номенклатура.5. Химические свойства оксидов.6. Химические свойства кислот.7. Получение и химические свойства оснований. Амфотерные гидроксиды.8. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений.9. Обобщение знаний по теме 6. 10. Практическая работа № 6.Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.11. Контрольная работа № 3.Демонстрации. 1. Образцы соединений — представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 2. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов: углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния. 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение кислотности-основности среды растворов с помощью индикатора. 4. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося оксида с помощью индикатора. 5. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 6. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 7. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. 8. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 9. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 10. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка и гидроксида меди (II)) Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.Классифицировать изучаемые вещества.Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей.Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений.Записывать уравнения химических реакций.

Осуществлять генетическую связь между классами неорганических соединений

Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории (22 ч)

7. Строение атома (3 ч) 1. Состав и важнейшие характеристики атома.2. Изотопы. Химический элемент.3. Строение электронных оболочек атомов.

Демонстрации.1. Модели атомов различных элементов Использовать межпредметные связи.Моделировать строение атома.Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой».Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

8. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (3 ч) 1. Свойства химических элементов и их периодические изменения.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.3. Характеристика химических элементов по положению в периодической системе.Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон» и «Строение атома». 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных металлови галогенов с простыми и сложными веществами.

Темы творческих работ. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп.Устанавливать внутри- и межпредметные связи.Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма).Различать периоды, группы, главные и побочные подгруппы.Характеризовать химические элементы по положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.Структурировать материал о жизни и деятельности Д.И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

9. Строение вещества (4 ч) 1. Ковалентная связь и её виды.2. Ионная связь.3. Степень окисления.4. Кристаллическое строение вещества.

Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. 3. Воссоздание целостной структуры хлорида натрия путём наложения набора кодокарт. 4. Возгонка иода. 5. Испарение твёрдого углекислого газа. 6. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью Разграничивать понятия «химическая связь», «кристаллическая решётка».Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка».Уметь составлять схемы образования веществ с различными видами химической связи. Уметь характеризовать свойства вещества, зная его кристаллическую решётку.Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью.Определять степень окисления элементов.

Составлять формулы веществ по степени окисления элементов

10. Химические реакции в свете электронной теории (4 ч) 1. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.2. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.3. Обобщение знаний по темам 7–10.4. Контрольная работа № 4.Демонстрация. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, азотом (образование нитрита лития), растворами кислот и солей.

Тема творческой работы. Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения, свойств вещества и его практического значения (на любом примере) Обобщать понятия «окислитель», «окисление», «восстановитель», «восстановление».Распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций.Расставлять коэффициенты методом электронного баланса.Устанавливать внутри- и межпредметные связи.Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

11. Водород — рождающий воду и энергию (3 ч) 1. Водород — элемент и простое вещество. Получение водорода.

2. Химические свойства и применение водорода. Вода.

3. Практическая работа № 7. Получение водорода и изучение его свойств.

Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка аппарата Киппа. 3. Опыты, подтверждающие низкую плотность водорода. 4. Диффузия водорода. 5. Горение водорода.6. Восстановление меди из её оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические свойства воды Наблюдать превращения изучаемых веществ.Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.Соблюдать правила техники безопасности. Учиться раскрывать причинно-следственную зависимость между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания.Применять полученные знания при проведении химического эксперимента.Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.

Отбирать необходимую информацию из других источников

12. Галогены (5 ч) 1. Галогены — химические элементы и простые вещества.2. Физические и химические свойства галогенов.3. Хлороводород. Соляная кислота.Хлориды.4. Практическая работа № 8. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».5. Обобщение знаний по темам 11, 12. Зачёт-игра.Демонстрации. 1. Получение хлора.2. Взаимодействие с хлором натрия, сурьмы, железа, красного фосфора.3. Обесцвечивание хлором красящих веществ. 4. Синтез хлороводорода.5. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде.6. Взаимодействие брома и иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 7. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях. 8. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Лабораторные опыты. 1. Распознавание соляной кислоты и хлоридов, бромидов, иодидов. 2. Отбеливающие свойства хлора. 3. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей Использовать знания для составления характеристики естественного семейства галогенов.Наблюдать превращения изучаемыхвеществ. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Соблюдать правила техники безопасности

Тематическое планирование по химии

9 класс

(2 часа в неделю, всего 68 часов, из них 2 ч. – резервное время)

Темы, раскрывающие данный раздел программы. Количество часов, отводимых на данную тему Основное содержание по темам Характеристика основных видов

деятельности ученика

(на уровне учебных действий)

Раздел I. Теоретические основы химии (14 ч)

1. Химические реакции и закономерности их протекания (3 ч) 1. Скорость химической реакции. Энергетика химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.2. Практическая работа № 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.3. Понятие о химическом равновесии.Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия). 5. Взаимодействие алюминия с иодом в присутствии воды. 6. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI).Лабораторные опыты. 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах). 2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Расчётные задачи. 1. Расчёты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление скорости химической реакции по кинетическому уравнению. 3. Вычисление скорости химической реакции по графику её протекания Использовать внутри- и межпредметные связи.Определять понятия «тепловой эффект реакции», «термохимическое уравнение», «экзо- и эндотермическая реакция», «путь протекания реакции», «эффективные соударения», «энергия активации», «гомогенная система», «гетерогенная система», «скорость реакции», «химическое равновесие».Составлять схемы, таблицы, опорные конспекты, алгоритмы.Выполнять расчёты по термохимическим уравнениям реакций.

Использовать алгоритмы при решении задач

2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (11 ч) 1. Понятие о растворах. Вещества электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью.2. Механизм диссоциации веществ с полярной ковалентной связью.3. Сильные и слабые электролиты.4. Реакции ионного обмена. Свойства ионов.5. Химические свойства кислот как электролитов.6. Химические свойства оснований как электролитов.7. Химические свойства солей как электролитов.8. Гидролиз солей.9. Обобщение знаний по теме 2.10. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме.11. Контрольная работа № 1.Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.Демонстрации. 1. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую проводимость. 2. Влияние разбавления на степень диссоциации. Сравнение электрической проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты. 3. Движение ионов в электрическом поле. 4. Получение неводных растворов.5. Влияние растворителя на диссоциацию (в качестве растворителей — соляная кислота, диэтиловый эфир, этиловый спирт, толуол).6. Гидратация и дегидратация ионов (на примерах безводных солей и кристаллогидратов хлорида кобальта (II), сульфатов меди (II) и никеля (II)).Лабораторные опыты. 1. Растворение веществ в воде и в бензине. 2. Реакции обмена между растворами электролитов.Экскурсия в химическую лабораторию в целях ознакомления с приёмами работы с растворами.

Тема творческой работы. Значение научной теории для понимания окружающего мира, научной и практической деятельности Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация».Различать понятие «ион».Обобщать понятия «катион», «анион».Исследовать свойства растворов электролитов.Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.Соблюдать правила техники безопасности.Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца.Обобщать знания о растворах.Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы.Использовать внутри- и межпредметные связи.Распознавать реакции ионного обмена.

Составлять ионные уравнения реакций.Составлять сокращённые ионные уравнения реакций.Делать расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (24 ч)

3. Общая характеристиканеметаллов (3 ч) 1. Элементы-неметаллы в природе и в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.2. Простые вещества-неметаллы, их состав, строение и способы получения.3. Водородные и кислородные соединения неметаллов.

Демонстрации. 1. Образцы простых веществ-неметаллов и их соединений.2. Коллекция простых веществ-галогенов. 3. Растворимость в воде кислорода, азота, серы, фосфора. 4. Электропроводность неметаллов Использовать внутри- и межпредметные связи.Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.Определять свойства веществ исходя из кристаллического строения.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе Д.И. Менделеева.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.Анализировать свойства неметаллов по подгруппам.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе Д.И. Менделеева.Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена.Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме.

Проводить расчёты по уравнениям химических реакций, используя понятия «молярная масса», «молярный объём»

4. Подгруппа кислорода и её типичные представители (7 ч) 1. Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода.2. Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе.3. Сера — представитель VIA-группы. Аллотропия серы. Свойства и применение.4. Сероводород. Сульфиды.5. Кислородсодержащие соединения серы (IV).6. Кислородсодержащие соединения серы (VI).

7. Обобщающий урок по теме 4. Круговорот серы в природе. Экологические проблемы, связанные с кислородсодержащими соединениями серы 5. Подгруппа азота и её типичные представители (6 ч) 1. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот — представитель VA-группы.2. Аммиак. Соли аммония.3. Практическая работа № 3. Получение аммиака и опыты с ним.4. Оксиды азота.5. Азотная кислота и её соли.

6. Фосфор и его соединения. Круговорот фосфора в природе 6. Подгруппа углерода (8 ч) 1. Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод — представитель IVA-группы. Аллотропия углерода. Адсорбция.2. Оксиды углерода.3. Угольная кислота и её соли.4. Практическая работа № 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.5. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.6. Обобщение знаний по темам 3–6.7. Решение задач.8. Контрольная работа № 2.Демонстрации. 1. Получение моноклинной и пластической серы. 2. Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе. 3. Получение оксидов азота (II) и (IV). 4. Взаимодействие азота, фосфора и углерода с металлами и водородом. 5. Взаимодействие брома с алюминием. 6. Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом. 7. Восстановление свинца из оксида на поверхности угля. 8. Получение кремния и силана. Окисление силана на воздухе. 9. Получение аммиака и исследование его свойств. 10. Получение и исследование свойств диоксида углерода. 11. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот. 12. Горение серы и угля в азотной кислоте. Воспламенение скипидара в азотной кислоте. 13. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой. 14. Получение кремниевой кислоты. 15. Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора. 16. Качественные реакции на анионы: сульфид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион, хлорид-ион, бромид-ион, иодид-ион, нитрат-ион, фосфат-ион.Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. 2. Получение аммиака и исследование его свойств. 3. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака. 4. Получение углекислого газа и изучение его свойств. 5. Качественные реакции на анионы кислот. 6. Восстановительные свойства водорода и углерода. 7. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и изучение её свойств.8. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми кислотами.9. Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.Расчётные задачи. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.Темы творческих работ. Химические свойства элементов и их роль в экологических процессах (на примере изученных элементов IV, V, VI групп).

Фосфор (азот, селен, бор). Распространение в природе; состав, строение, свойства и роль неметаллов в техносфере. Кремний в полупроводниковой промышленности. Солнечные батареи Раздел III. Металлы (12 ч)

7. Общие свойства металлов (4 ч) 1. Элементы-металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения их атомов.2. Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов.3. Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов.4. Сплавы. Понятие коррозии металлов. Коррозия металлов и меры борьбы с ней.

Демонстрации. 1. Образцы металлов и их соединений, изучение их электрической проводимости. 2. Теплопроводность металлов. 3. Модели кристаллических решёток металлов Использовать внутри- и межпредметные связи.Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать и описывать химические реакции.Определять свойства веществ исходя из кристаллического строения.Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

8. Металлы главных и побочных подгрупп(8 ч) 1. Металлы IA-группы периодической системы и образуемые ими простые вещества.2. Металлы IIA-группы периодической системы и их важнейшие соединения.3. Жёсткость воды. Роль металлов IIA-группы в природе.4. Алюминий и его соединения.5. Железо — представитель металлов побочных подгрупп. Важнейшие соединения железа.6. Обобщение знаний по темам 7, 8.7. Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».8. Контрольная работа № 3.Демонстрации. 1. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 2. Горение, взаимодействие с водой лития, натрия и кальция. 3. Взаимодействие с водой оксида кальция. 4. Качественные реакции на ионы кальция и бария. 5. Устранение жёсткости воды. 6. Механическая прочность оксидной плёнки алюминия. 7. Взаимодействие алюминия с водой. 8. Взаимодействие алюминия с бромом, кислотами, щелочами.Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей. 3. Ознакомление с образцами сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»). 4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 6. Ознакомление с образцами чугуна и стали. 7. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия. 8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). 9. Качественные реакции на ионы железа. 10. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Тема творческой работы.Металлы и современное общество Исследовать свойства изучаемых веществ.Наблюдать и описывать химические реакции.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы.Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена.Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.Готовить компьютерные презентации по теме.

Производить расчёты по уравнениям химических реакций, используя понятия «молярная масса», «молярный объём», «термохимические уравнения реакций», «тепловой эффект реакции»

Раздел IV. Общие сведения об органических соединениях (9 ч)

9. Углеводороды (5 ч) 1. Возникновение и развитие органической химии — химии соединений углерода. 2. Классификация и номенклатура углеводородов. 3. Предельные углеводороды — алканы. 4. Непредельные углеводороды — алкены.

5. Непредельные углеводороды — алкины. Природные источники углеводородов Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.Составлять структурные формулы органических веществ. Определять понятия «гомолог», «гомологический ряд», «изомеры».Сравнивать свойства предельных и непредельных углеводородов.Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.Использовать внутри- и межпредметные связи.Сравнивать органические вещества с неорганическими.Объяснять причины многообразия веществ.Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

10. Кислородсодержащие органические соединения (2 ч) 1. Кислородсодержащие органические соединения. Спирты.

2. Карбоновые кислоты 11. Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы, белки) (2 ч) 1. Биологически важные соединения — жиры, углеводы.

2. Белки.

Демонстрации. 1. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 2. Модели молекул органических соединений. 3. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. 4. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой. 5. Воспламенение спиртов. 6. Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот. 7. Реакция этерификации вещества. 8. Модель молекулы белка. 9. Денатурация белка Раздел V. Химия и жизнь (7 ч)

12. Человек в миревеществ (4 ч) 1. Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды.2. Полимеры.3. Минеральные удобрения на вашем участке.4. Практическая работа № 6. Минеральные удобрения.

Лабораторные работы. 1. Распознавание минеральных удобрений. 2. Ознакомление с образцами полимеров и изучение их свойств Использовать внутри- и межпредметные связи.Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде.Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

13. Производство неорганических веществ и их применение (3 ч) 1. Понятие о химической технологии. Производство неорганических веществ и окружающая среда.2. Понятие о металлургии. Производство и применение чугуна и стали.3. Обобщение знаний по теме 13. Демонстрации. 1. Кодограммы и динамическое пособие «Производство серной кислоты». 2. Коллекция минералов и горных пород. 3. Слайды о химической технологии. 4. Модели производства серной кислоты.

Лабораторный опыт.Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты, чугуна и стали Использовать внутри- и межпредметные связи.Участвовать в проблемно-поисковой деятельности.Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

Перечень практических работ.

Практическая работа № 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени.

Практическая работа № 2. Очистка веществ.Практическая работа № 3. Растворимость веществ.Практическая работа № 4. Приготовление раствора заданной концентрации

Практическая работа № 5. Получение кислорода и изучение его свойств.Практическая работа № 6.Исследование свойств оксидов, кислот, оснований. Практическая работа № 7. Получение водорода и изучение его свойств.

Практическая работа № 8. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».

Перечень контрольных работ

Контрольная работа № 1Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии

Контрольная работа № 2. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение

Контрольная работа № 3.Основные классы неорганических соединений

Контрольная работа № 4.Химические реакции в свете электронной теории

Темы творческих работ.

Иллюстрирование положений атомно-молекулярного учения.

Вещества в технике.

Получение веществ с заданными свойствами — основная проблема химии.

Понятие о веществах как о сырье, материалах и продукции.

Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых технологий

Атмосфера — воздушная оболочка Земли.

Тенденции к изменению состава воздуха в XXI в.Основные источники загрязнения атмосферы.

Транспорт — один из основных источников загрязнения атмосферы.

Международное соглашение о защите атмосферы.

Значение периодического закона для развития науки и техники.

Роль периодического закона в создании научной картины мира.

Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения, свойств вещества и его практического значения (на любом примере)

Учебно-методическое обеспечение.

1. Кузнецова Н.Е., И.М.Титова, Н.Н.Гара. Химия: 8 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара, под ред. Н.Е. Кузнецовой, 3-е изд. Перераб._ М.: Вентана-Граф, 2015-2016. – 224с

2. Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей ФГОС. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара. – М.: Вентана - Граф, 2012. (Образовательный стандарт)

3.Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана-Граф, 2016.;

4.Н.Н.Гара, М.А.Ахметов. Рабочая тетрадь. 8 класс М.: Вентана-Граф, 2015.-16;

5. Ахметов М.А. «Готовимся к государственной итоговой аттестации (ГИА): Химия: 8-9 классы: учебное пособие для учащихся общеобразовательных учрежденимй.- М.: Вентана-Граф. 2013

6. М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Достижение метапредметных результатов обучения. Методическое пособие. М.: Вентана-Граф, 2012.

7.М.А.Ахметов, Н.Н.Гара. 8 класс. Методическое пособие. – М.: Вентана –Граф., 2014.

8.Д.Ю. Добротин, М.Г. Снастина. Химия 8 класс. Контрольные работы в новом формате. М.: «Интеллект-Центр», 2011.

9. Контрольно-измерительные материалы. Химия – 8. М.: Вако., 2014.

Похожие работы:

«Любимый учитель "Учитель мой, любимый мой учитель, Я горжусь, что ты меня учил. Учитель мой, строгий мой учитель, Я твои уроки не забыл". А. Кошелев Сентябрьский день. Тысячи девчонок и мальчишек в первый раз идут в школу. В руках огромные букеты любовно выращенных цветов, за спиной новенькие ранцы. На пороге...»

«Уважаемые родители! С проблемой адаптации ребёнка в новом коллективе приходится сталкиваться каждому родителю, и даже не единожды. Будет это первый поход в садик, первый раз в первый класс,  переход из начальной школы в среднюю  или прос...»

«№ Время НВП-12-1 (НВП-Общая) НВП-12-2 (НВП-Общая) Понедельник 1 9:00 9:50 9:55-10:45 Этнопедагогика Практика 1 корпус, 601к.п.н.,доцент Исмакова Б С 2 10:55-11:45 11:50-12:40 Возрастная физиология и школьная гиги...»

«Контрольный срез по английскому языку (пояснительная записка) Класс: 7 Время проведения: октябрь 2015 год Место проведения: школы района Необходимое время: 45 минут Ответственные: руководитель РМО, учителя английского языка Цель: контроль уровня сформированности лексико...»

«Система углублённого повторения в 8-9, 10-11 классах на уроках русского языка и литературы при подготовке учащихся к ЕГЭ и ОГЭ. Задания, направленные на углублённое повторение в 9 классе.Тема :В.А.Жуковский "Светлана".         Це...»

«Муниципальное дошкольное образовательное учреждение "Детский сад № 12" Проект "КОСМОС" (для подготовительной группы) Воспитатель: Соколова М.О. 2017г. Паспорт проектаВид проекта:обучающийисследовательскийигровойПродолжительность: 1 неделя. Участники проекта: Воспитатель Сок...»

«HYPERLINK http://www.klass39.ru/klassnyj-chas-gotov-k-trudu-i-oborone/ \o Постоянная ссылка на Классный час \"Готов к труду и обороне!\" Классный час "Готов к труду и обороне!" Классный час на тему "Готов к труду и обороне" Вам знакомы эти строчки стихотв...»

«Конспект открытой непосредственно образовательной деятельности для педагогов МБДОУ ДС КВ №14 муниципального образования Темрюкский район по ФЭМП и речевому развитию старшей компенсирующей группы на тему: "В СТРАНЕ СКАЗОК" (Использов...»

«"Если крикнет рать святая:/"Кинь ты Русь, живи в раю!" Я скажу: "Не надо рая,/Дайте родину мою". 3 октября 1895 г. 28 декабря 1925г. Государственное бюджетное образовательное учреждение Краснодарского края школа-интернат спортивного профиля Исследовательский проект по русской литературе "Нет поэта б...»

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Тулуна "Средняя общеобразовательная школа № 19" Учитель: Кохановская Марина Анатольевна Класс: 4 Модуль: Основы светской этики. Урок № 28. Семейные праздники. Учебник. Основы светской этики. 4 – 5 классы: учебное...»

«МБОУ "Устьинская средняя общеобразовательная школа" Тихонова М.С. Организация исследовательской деятельности учащихся в системе внеклассной работы (опыт работы учителя) 2015г Пособие предназначено получить представление об уровне научно-исследовательских работ, послужит д...»

«приложение к приказу Нач упр. от 30 04 13 №624 "УТВЕРЖДАЮ" директор МОБУ СОШ №83 Т.М, КолесниковаПОЛОЖЕНИЕ о школьной ремонтной бригаде "Монолит" 1 Общие положения1.1 Школьная Ремонтная бригада Является трудовым объединением учащихся формой организации их трудового воспитания, общественно-полезного труда.1.2 Б...»

«Сумановская Галия Халиловна, учитель начальных классов Муниципальное общеобразовательное учреждение "Средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных предметов №3" г. Ханты Мансийска РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ОКРУЖАЮЩЕМУ МИРУ Данная работа будет интересна преподавателям, работающ...»

«Александр Астрогор Москва, декабрь 2016г.СКАЗКИ ЗОДИАКА Для многих из вас эта тема может оказаться первым открытием астрологии, особенно для детей, так пусть эта встреча станет для вас радостным открытием красивой и сказочной науки. Астрология – это самая древняя наука, самая старая сказка, в которую многие взрослы...»

«Итоговая работа на тему: "Глюкоза альдегидоспирт"Преподаватель: Беляева Светлана Михайловна, учитель химии МАНОУ "Лицей № 4" Цель урока: Сформировать представления об углеводах на примере глюкозы. Обосновать строение молекулы глюкозы, опираясь на результаты эксперимента. Рассмотреть изомерию глюкозы.Задачи урока:Об...»

«Управление образования администрации Верхнебуреинского муниципального района Муниципальное бюджетное учреждение дополнительного образования Центр развития творчества детей и юношества городского поселения "Рабочий поселок Чегдомын" Верхнебуреинского муниципального района Хабаровского края Отчет о деятельностиМУНИЦИПАЛЬНОЙ ИННОВАЦИОННОЙ ПЛОЩАДКИ по...»

«Интегрированное занятие на тему: "Как жили люди на Руси?" (5-7 лет) Музыкальный руководитель 1 кв. категории Валиева Л.И. Воспитатель 1 кв. категории Широва Г.Г. 2016 Программное содержание: Формировать у детей чувство патриотизма, любви к родной стране, людям населяющих её. Способствовать усвоению нравственных ценностей. Продолжить з...»

«УТВЕРЖДАЮ И.о. главного врача Государственного учреждения здравоохранения "Ульяновская областная детская клиническая больница имени политического и общественного деятеля Ю.Ф. Горячева" Е.В.Винокурова(подпись, М...»

«РОЛЬ МЕДИКО-ПЕДАГОГИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ ЗА СТУДЕНТАМИ, ЗАНИМАЮЩИМИСЯ ФИЗИЧЕСКОЙ КУЛЬТУРОЙ Демьянов С.А., Демьянова Л.М., к.м.н., Ростовский Государственный медицинский университет, г. Ростов на Дону Педагогический контроль является одним из важных факторов повышения эффективности управления процессом физического воспитания...»

«Конспект занятия по ознакомлению с окружающим в подготовительной к школе группе "Ярмарка"Цель: Обобщить и систематизировать представления о народных промыслах. Продолжать знакомить с русскими народными традициями. Воспитывать интерес к фольклору.Ма...»

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение начальная общеобразовательная школа села Владимировка муниципального района имени Полины Осипенко Хабаровского краяПРИКАЗ 21.02.2014 № 4 с. Владимировка Об утверждении...»

«Тема: "Праздник Букваря". Цель: Провести интересный праздник посвящённый первой книге школьника. Герой: Букварь, Родное слово, Лень, Баловство, Жадность, Абракадабра,Буквоед, Ошибкин, Шапокляк.Ход праздника: Дорогие ребята и  родители! Сегодня у нас с Вами немного грустный, но и приятный праздник. Мы прощаемся с очень уважаемой, а для...»

«ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯОБЩЕРАЗВИВАЮЩАЯ ПРОГРАММА "РЕПОРТЕР" Возраст обучающихся – 10 – 17 лет Срок реализации – 3 годаАвтор составитель: Дорофеева Кыдана Владимировна, педагог дополнительного образования На...»

«Сценарий торжественной части выпускного вечера 2017 года. Голос за кадром Видеофрагмент на экране "Звездное небо, знаки зодиака" В мире широком, в море шумящем,Средь голосов и судеб людских,Звезды укажут дорогу на п...»

«Контрольная работа по английскому языку за 1 полугодие 2016-2017 учебного года ученика (цы) 4 класса "А" КГУ "Комплекс Белоусовская начальная школа-детский сад" Учитель: Солдатова А.Ю. Ассистент: Топтаева А.Е. Что обычно отвечают на вопрос Where do you live? I live in a city. I am fine. My favorite hobby is origami. I like it. My n...»

«Департамент образования вологодской области Гоу спо "Тотемский педагогический колледж" Выпускная квалификационная работа по безопасности жизнедеятельности Исследование индивидуальных и коллективных средств защиты в образовательных учреждениях 2009 г. Содержание Введение Глава I. Средст...»

«1 ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Программа по элективному курсу "Развитие речи" составлена на основе Федерального компонента Государственного Образовательного стандарта на базовом уровне (утвержден приказом МО РФ от 05.03.04г. № 1089 от 05.03. 2004 года), Федерального базисного уче...»

«Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение " Средняя школа № 102" с углубленным изучением отдельных предметов "Коммуникативный подход в обучении грамматике английского языка как составная часть системы обучения английскому языку в рамках реализации ФГОС" Павлюшкина С.Н. учитель английского языка "МАО...»

«Муниципальное общеобразовательное учреждение Средняя общеобразовательнаяшкола деревни Новые Ивайтёнки Унечского района Брянской области Учебно-исследовательская работаТема: "Комплексный анализ гидронимов Унечского района Брянской области" Выполнила: ученица 10 класса Борзыкина ЕлизаветаРуководи...»

«Технологическая карта урока химии в 8 классе Состав атома. Планетарная модель атома учитель Попова Светлана Витальевна Этап урока Методы обучения Учебно-познавательные задачи урока Формируемые УУД Методы оценки и самооценки Деятельность учителя...»








 
2017 www.docx.lib-i.ru - «Бесплатная электронная библиотека - интернет материалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.