WWW.DOCX.LIB-I.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Интернет материалы
 

«Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №91» МО «Котлас» Рассмотрено «Согласовано» «Утверждаю» на заседании ШПО учителей зам. директора по УВР ...»

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №91» МО «Котлас»

Рассмотрено «Согласовано» «Утверждаю»

на заседании ШПО учителей зам. директора по УВР директор школы №91

естественно-математических

дисциплин ________/Ручковская Н..Н./ __________/Кириллов Д.С./

______/ Амплеева А.А./ «__» августа 2014 г. «30» августа 2014 г.

«__» августа 2014 г.

Рабочая программа

по химии для 9 класса на 2014-2015 учебный год

Учитель: Ручковская Наталья Николаевна

(первая квалификационная категория)

г. Котлас, 2014

Пояснительная записка: 9 класс

- Программа составлена на основании Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор Габриелян О.С.), базовый уровень.

М.:Дрофа, 2007

- Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю)

- Плановых контрольных работ – 3

- Плановых практических работ – 5

1- триместр: 20 уроков, 2- триместр: 22 урока, 3-триместр: 26 уроков

Учебно – методический комплекс:

Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2013.

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2007

Рабочие программы по химии 8-11 классы по программам О.С.Габриеляна. – М.: «Глобус», 2007

Настольная книга учителя. Химия 9 класс. О.С. Габриелян, И.Г.Остроумов–

М.: Дрофа, 2002.

Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия-9». –

М.: Дрофа, 2010

6. И.Г.Присягина, Л.В.Комиссарова – Контрольные работы по химии к учебнику

О.С.Габриеляна «Химия-9».– М.: «Экзамен», 2004

7. Региональный компонент общего образования Архангельской области (химия), Архангельск, АО ИППК РО,2006

Дополнительная литература:

О.С. Габриелян, А.В.Яшукова. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна М.: Дрофа, 2003

Учебно-тематический план

п/п Наименование разделов, тем Количество часов В том числе, количество часов на проведение

Лабораторных работ Практических работ Контрольных работ

1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса 8 часов 1 2. Металлы 16 часов 10 1

3. Неметаллы 23 часа 17 1

4. Практикум по темам «Металлы», «Неметаллы» 5 часов 5 5. Органические вещества 16 часов 2 1

Итого 68 30 5 3

Содержание тем учебного курса химии 9 класса

 

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.





Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов.  Простые вещества,  их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.Органические соединения

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Календарно - тематическое планирование:

№ Дата Основное содержание Эксперимент Вид контроля

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса – 8 часов

1,2 Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И.Менделеева Д. Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты Самоконтроль

3. Амфотерные оксиды и гидроксиды Л. Реакции получения и свойства гидроксидов цинка или алюминия Самоконтроль

4. Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеев Самоконтроль

5. Обобщение, проверочная работа Проверочная работа

6. Решение задач на выход продукта и примеси Самоконтроль

7. Решение задач на избыток и недостаток Самоконтроль

8. Проверочная работа по решению задач Проверочная работа

Тема 2. Металлы (16часов) 9.

Положение элементов-металлов в ПС Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов Л. Ознакомление с коллекцией образцов металлов Самоконтроль

10,

11 Химические свойства металлов Д.1. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой

2. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

3. Горение металлов

Самоконтроль

12. Общие понятия о коррозии металлов Д. Различные виды коррозии и способы его защиты Самоконтроль

13. Сплавы Л. Ознакомление с коллекцией сплавов Самостоятельная работа

14. Металлы в природе. Общие способы их получения. (Р\К: распространение металлов в земной коре на территории Архангельской области) Д. Восстановление металлов углем, водородом

Л. Ознакомление с коллекцией руд Самоконтроль

15. Общая характеристика элементов главной подгруппы l группы Д.1. Образцы щелочных металлов

2. Взаимодействие Na, Li

c водой, кислородом, неметаллами

3. Образцы оксидов и гидроксидов щелочных металлов, их растворимость в воде Самоконтроль

16. Соединения щелочных металлов

(Р/К: месторождения поваренной соли в Архангельской области, история солеварения на Севере) Д. Распознавание солей Na+, K+ по окраске пламени

Л. Образцы природных соединений щелочных металлов Самоконтроль

17. Общая характеристика элементов главной подгруппы ll группы Д.1. Образцы щелочно- земельных металлов

2. Взаимодействие Са c водой, кислородом, неметаллами

3. Образцы оксидов и гидроксидов щелочно- земельных металлов, их растворимость в воде Самоконтроль

18. Соединения щелочноземельных металлов.

(Р/К: месторождения известняков, доломитов, флюоритов на территории Архангельской области. Жесткость воды в водоемах области)Л. 1. Ознакомление с образцами природных соединений кальция

2. Свойства негашеной извести Самостоятельная работа

19. Алюминий, его физические и химические свойства Д. Демонстрация механической прочности оксидной пленки алюминия

Л. 1. Ознакомление с коллекцией изделий из алюминия и его сплавов

2. Взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей Самоконтроль

20. Соединения алюминия (Р/К: месторождения бокситов в Архангельской области, экологические аспекты добычи и использования) Л. 1. Получение Al(OH)3 и доказательство его амфотерности

2. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия Самоконтроль

21. Железо, его физические и химические свойства

(Р/К: месторождения железняков в Архангельской области, история железоделательного производства на Севере) Д. 1. Образцы сплавов железа

2. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей

3. Отношение железа к концентрированным кислотам Самоконтроль

22. Генетические ряды Fe2+, Fe3+ Л. Получение и св-ва гидроксидов железа (1) и (11) Самоконтроль

23. Обобщение по теме «Металлы» Самоконтроль

24. Контрольная работа по теме «Металлы» Контрольная работа

Тема 3. Неметаллы (23 часа) 25.

Общая характеристика неметаллов Д. 1. Ряд ЭО

2. Модели кристаллических решеток

3. Состав воздуха Самоконтроль

26. Водород Д. Получение Н2, его распознавание Самоконтроль

27. Общая характеристика галогенов Д. 1. Образцы галогенов – простых веществ Самоконтроль

28. Соединения галогенов Д. Получение и свойства HClЛ.1. Образцы природных хлоридов

2. Качественная реакция на галогенид-ионыСамостоятельная работа

29. Кислород Д. Получение О2, его собирание и распознавание Самоконтроль

30. Сера, ее физические и химические свойства

(Р/К: распространение серы, перспективы ее использования, лесохимия Архангельской области) Д.1. Получение пластической серы

2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом Самоконтроль

31. Оксиды серы (lV), (Vl) Д. 1. Получение SO2 горением серы и взаимодействием меди с Н2SО4(конц.)

2. Взаимодействие SO2 с водой и щелочью Самоконтроль

32. Серная кислота и ее соли ((Р/К: месторождения гипса, ангидрида, их освоение) Д. 1. Разбавление Н2SО4(конц.)

2. Свойства Н2SО4 (разб.) как типичной кислоты

Л. 1. Качественная реакция на сульфат-ион

2. Ознакомление с образцами сульфатов Самоконтроль

33. Производство серной кислоты Самостоятельная работа

34. Азот и его свойства Д. корни бобовых растений с клубеньками Самоконтроль

35. Аммиак и его свойства Д. 1. Получение, собирание и распознавание аммиака

2. Растворение аммиака в воде

3. Взаимодействие аммиака с хлороводородомСамоконтроль

36. Соли аммония Д. качественная реакция на ион аммония Самоконтроль

37. Азотная кислота и ее свойства Д. Химические свойства азотной кислоты Самоконтроль

38. Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения (Р/К: азотсодержащие загрязнители в Архангельской области, экологические аспекты) Л. 1. Знакомство с образцами нитратов и нитритов

2. Знакомство с коллекцией азотных удобрений

3. Качественное обнаружение нитрат- и нитрит- ионов Самостоятельная работа

39. Фосфор Д. 1. Получение белого фосфора из красного

2. Воспламенение белого фосфора Самоконтроль

40. Соединения фосфора Д. 1. Получение оксида фосфора (V) горением

2. Растворение Р2О5 в воде

Л. 1. Свойства Н3РО4 как электролита

2. Качественная реакция на фосфат-ион

3. Знакомство с образцами природных соединений фосфора и коллекций фосфорных удобрений Самоконтроль

41. Углерод Д. 1. Модели кристаллических решеток алмаза и графита

2. Адсорбция активированным углем растворенным или газообразных веществ

3. Горение угля в кислороде

4. Восстановление меди из ее оксида углем Самоконтроль

42. Оксиды углерода (II) и (IV)

(Р/К: загрязнение воздуха в Архангельской области продуктами сжигания углеводородов, экологические проблемы крупных городов: смог, парниковый эффект ) Л. 1. Получение, собирание и распознавание СО22. Свойства СО2 как кислотного оксида Самоконтроль

43. Углерод в природе. Карбонаты

(Р/К: производство извести и известковой муки в Архангельской области, каменные угли Севера –добыча и переработка) Л. 1. Знакомство с коллекцией карбонатов

2. Качественная реакция на карбонат-ион

3. Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно Самоконтроль

44. Кремний Л. Знакомство с коллекцией природных соединений кремния Самоконтроль

45. Силикатная промышленность

(Р/К: силикатная промышленность в Архангельской области: производство стекла, керамики, керамзита, кирпича, цемента, бетона. Экологические аспекты)Л. Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента Самоконтроль

46. Обобщение по теме «Неметаллы» Самоконтроль

47. Контрольная работа по теме «Неметаллы» Контрольная работа

Тема 4: Практикум по темам «Металлы», «Неметаллы» (5 часов) 48. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» Самостоятельная работа

49. Получение, собирание и распознавание водорода и кислорода Самостоятельная работа

50. Получение аммиака и углекислого газа, распознавание и исследование их свойств Самостоятельная работа

51. Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов Самостоятельная работа

52. Практическое осуществление превращений веществ

Самостоятельная работа

Тема 5: Органические вещества (16 часов) 53. Предмет органической химии. Теория строения органических веществ А.М.Бутлерова Д. Образцы природных и синтетических органических веществ Самоконтроль

54. Алканы. Строение молекулы метана. Д. Шаростержневые и масштабные модели молекул алкановСамоконтроль

55. Химические свойства и применение алкановД. 1. Горение метана и др. углеводородов, обнаружение продуктов горения Самостоятельная работа

56. Алкены. Строение молекулы этилена Д. Модели молекул этилена Самоконтроль

57. Химические свойства этилена Д. 1. Получение этилена

2. Горение этилена

3. Взаимодействие этилена с бромной водой и

р-ром перманганата калия Самоконтроль

58. Обобщение темы «Углеводороды». (Р/К: перспективы добычи и переработки нефти и газа на Северо-западе России, экологические проблемы) Проверочная работа

59. Спирты: гомологический ряд, получение Д. Образцы метанола, этанола, этиленгликоля, глицерина Самоконтроль

60. Свойства спиртов. (Р/К: Производство этилового спирта в Архангельской области) Д. Качественные реакции на одноатомные и многоатомные спирты Самоконтроль

61. Карбоновые кислоты Д. Образцы различных карбоновых кислот Самоконтроль

62. Свойства карбоновых кислот Д. Взаимодействие уксусной кислоты с метал- лами, основными оксида- ми, основаниями, солями Проверочная работа

63. Сложные эфиры, жиры Самоконтроль

64. Углеводы. (Р/К: сульфитная и сульфатная варка целлюлозы, экологические проблемы ЦБК) Д. Образцы углеводов – глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы Самоконтроль

65. Аминокислоты, белки Д. 1. Денатурация белка

2. Цветные реакции на белки Самоконтроль

66. Полимеры Д. Образцы природных и синтетических полимеров Самоконтроль

67. Обобщение, подготовка к контрольной работе Самоконтроль

68. Итоговая контрольная работа Контрольная работа

Региональный компонент реализуется на 14 уроках

Д. – демонстрационный эксперимент

Л. – лабораторный эксперимент

Проведение практических работ возможно при изучении соответствующих тем

Требования к ЗУН:

Учащиеся должны знать:

Правила техники безопасности при работе с химическими реактивами и оборудованием

План характеристики элемента

Понятия –элемент с переходными свойствами, амфотерность, аллотропия

Формулировку периодического закона, его значение

Определения основных классов неорганических соединений с точки зрения ТЭД

Особенности строения металлов и неметаллов, их свойства

Понятие «коррозия», способы защиты от нее

Основные способы получения металлов

Свойства веществ, образуемых металлами –основных оксидов и гидроксидов

Свойства веществ, образуемых элементами с переходными свойствами–амфотерных оксидов и гидроксидовКачественные реакции на важнейшие ионы металлов и анионы

Свойства веществ, образуемых неметаллами –кислотных оксидов и гидроксидов

Особенности органических соединений, основные положения теории химического строения А.М.Бутлерова

Состав, изомерию, номенклатуру важнейших классов органических соединений

Учащиеся должны уметь:

Объяснять физический смысл порядкового номера химических элементов, номера группы и периода, закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, свойств их оксидов и гидроксидов

Характеризовать хим. элементы по положению в ПС

Составлять генетические ряды металлов, неметаллов, переходных элементов

Записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, составлять электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций

Объяснять строение атомов элементов, свойства в связи со строением кристаллической решетки

Обращаться с лабораторным оборудованием, химическими реактивами

Объяснять многообразие органических соединений, составлять структурные формулы важнейших представителей, изомеров, гомологов

Характеризовать свойства важнейших представителей органических соединений

Качественные реакции на важнейшие органические соединения

МОУ «Средняя общеобразовательная школа №91» МО «Котлас»

Рассмотрено «Согласовано» «Утверждаю»

на заседании ШПО учителей зам. директора по УВР директор школы №91

естественно-математических

дисциплин ________/Ручковская Н..Н./ __________/Кириллов Д.С./

______/Амплеева А.А./ «__» августа 2014 г. «30» августа 2014 г.

«__» августа 2014 г.

Рабочая программа

по химии для 11 класса на 2014-2015 учебный год

Учитель: Ручковская Наталья Николаевна

(первая квалификационная категория)

г. Котлас, 2014

Пояснительная записка:

- Программа составлена на основании Примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Габриелян О.С.), базовый уровень.

М.:Дрофа, 2007

- Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю)

- Плановых контрольных работ – 5

- Плановых практических работ – 2

1- триместр: 20 уроков, 2- триместр: 24 урока, 3-триместр: 24 урока

Учебно – методический комплекс:

Учебник – Химия 11 класс, базовый уровень, под ред. О.С. Габриеляна

М.: «Дрофа» 2009

Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – М.: Дрофа, 2007

Рабочие программы по химии 8-11 классы по программам О.С.Габриеляна. – М.: «Глобус», 2007

Контрольные и проверочные работы по химии к учебнику О.С. Габриеляна

«Химия 11», М.: «Дрофа» 2005

Учебно-тематический план

п/п Наименование разделов, тем Количество часов В том числе, количество часов на проведение

Лабораторных работ Практических работ Контрольных работ

1. Строение атома 9 часов 1

2. Строение вещества 11 часов 3 1

3. Химические реакции 19 часов 5 1

4. Вещества и их свойства 23 часа 7 1

5. Химический практикум 2 часа 2 6. Химия в жизни общества 2 часа 7. Итоги 2 часа 1

Итого 68 15 2 5

Содержание тем учебного курса химии 11 класс

Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева

О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р- орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е н д е л е е в а в с в е т е учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение вещества

И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. П о л и м е р ы. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Ж и д к о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 2. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них 3. Ознакомление с дисперсными системами.

Химические реакции

Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я с о с т а в а в е щ е с т в.

Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Р о л ь в о д ы в х и м и ч е с к о й р е а к ц и и. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Э л е к т р о л и з. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 4. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 5. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 6. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 7. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 8. Различные случаи гидролиза солей.

Вещества и их свойства

М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

С о л и. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь м е ж д у к л а с с а м и н е о р г а н и ч е с к и х и о р г а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. Лабораторные опыты. 9. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 10. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 11. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 12. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 13. Получение и свойства нерастворимых оснований. 14. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 15. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Календарно- тематическое планирование 11 класс

№ Дата Основное содержание Вид контроля

Тема 1 Строение атома - 9 часов

1. Атом – сложная частица Самопроверка

2. Состояние электронов в атоме Самопроверка

3. Электронные конфигурации атомов химических элементов Самопроверка

4. Электронные конфигурации атомов химических элементов Самопроверка

5. Валентные возможности атомов химических элементов Самопроверка

6. Решение заданий по теме Проверочная работа

7. Периодический закон и система в свете учения о строении атома. Р/К: Роль ученых – уроженцев Архангельской области в развитии химической науки. Самопроверка

8. Обобщение знаний по теме, подготовка к контрольной работе Самопроверка

9. Контрольная работа №1 «Строение атома» Контрольная работа

Тема 2 Строение вещества - 11 часов

10. Химическая связь Самопроверка

11. Виды химической связи Самостоятельная работа

12. Геометрия молекул Самопроверка

13. Теория строения химических соединений Самопроверка

14. Продолжение темы Проверочная работа

15. Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии Самопроверка

16. Полимеры Самопроверка

17. Полимеры. Р/К: Представление о полимерных материалах на основе целлюлозы. Самопроверка

18. Распознавание полимеров Самопроверка

19. Дисперсные системы. Р\К: Агар-агар как пример гелеобразующего вещества Самопроверка

20. Контрольная работа «Строение вещества» Контрольная работа

Тема 3 Химические реакции – 19 часов

21. Классификация химических реакций в неорганической химии Самопроверка

22. Классификация химических реакций в органической химии Самопроверка

23. Скорость химических реакций Самопроверка

24. Факторы, влияющие на скорость химических реакций Самопроверка

25. Обратимость химических реакций. Самопроверка

26. Химическое равновесие Проверочная работа

27. Окислительно-восстановительные реакции Самопроверка

28. Метод электронного баланса Самопроверка

29. Урок-упражнение Самостоятельная работа

30. Тепловой эффект химической реакции Самопроверка

31. Решение задач на тепловой эффект Самостоятельная работа

32. Электролитическая диссоциация Самопроверка

33. Электролитическая диссоциация Самопроверка

34. Водородный показатель. Р/К: Реакция среды природных вод в водоемах района и города Самопроверка

35. Гидролиз Самопроверка

36. Гидролиз Самопроверка

37. Гидролиз. Урок-упражнение Самопроверка

38. Повторение и обобщение Самопроверка

39. Контрольная работа №3 «Химические реакции» Контрольная работа

Тема 4 Вещества и их свойства – 23 часа

40. Классификация неорганических веществ Самопроверка

41. Классификация органических веществ Самопроверка

42. Металлы Самопроверка

43. Химические свойства металлов Самопроверка

44. Химические свойства металлов Проверочная работа

45. Коррозия металлов. Р/К: Знакомство с методами защиты металлов от коррозии, применяемыми на близлежащих предприятиях (в т.ч авторемонтном) Самопроверка

46. Общие способы получения металлов Самопроверка

47. Электролиз. Р/К: Общее представление о применении электролиза на предприятиях области. Самопроверка

48. Решение задач по теме Проверочная работа

49. Неметаллы Самопроверка

50. Химические свойства неметаллов Самопроверка

51. Химические свойства неметаллов. Р/К: Применение кислорода, хлора и их соединений для отбелки целлюлозы. Самопроверка

52. Решение задач по теме Самопроверка

53. Органические кислоты Самопроверка

54. Неорганические кислоты Самопроверка

55. Основания неорганические Самопроверка

56. Основания органические Самопроверка

57. Амфотерные неорганические и органические соединения Самопроверка

58. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений Самопроверка

59. Повторение и обобщение Самопроверка

60. Решение задач различного типа Самопроверка

61. Решение задач различного типа Самопроверка

62. Контрольная работа №4 « Вещества и их свойства» Контрольная работа

Тема 5. Химический практикум – 2 часа

63. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений Самостоятельная работа

64. Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон Самостоятельная работа

Тема 6. Химия в жизни общества – 2 часа

65. Химия - производство и экология. Р/К: Строительные и поделочные материалы, производимые из местного сырья. Общее представление о промышленных способах химической переработки древесины. Основные загрязнители окружающей среды в районе, населенном пункте. Самопроверка

66. Химия и повседневная жизнь человека. Р/К: представление о лекарственных препаратах на основе беломорских водорослей. Состав минеральных вод ближайших месторождений. Самопроверка

67. Подготовка к итоговой работе Самопроверка

68. Итоговая годовая контрольная работа №5 Контрольная работа

Возможно проведение практических работ после изучения соответствующих тем

Региональный компонент реализуется на 9 уроках

Требования к ЗУН:

Учащиеся должны знать:

- Основные теории химии и законы химии

- Основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы, химическая связь, аллотропия, изомерия, гомология, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окисление, восстановление, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие

- Периодический закон

- Основные металлы и сплавы, общие способы получения металлов

Учащиеся должны уметь:

- Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ

- характеризовать химические элементы по их положению в периодической системе Д,И,Менделеева- Определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи

- Определять характер среды в водных растворах неорганических веществ

- Объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов

- Объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов

- Характеризовать строение и химические свойства изученных органических и неорганических соединений

- Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

- Называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре


Похожие работы:

«УТВЕРЖДАЮ Директор МБОУ "Майская СОШ" _ М.А. Скотникова Приказ № 63 от "31" марта 2015 г. Утверждено на заседании педагогического совета Протокол от "31" марта 2015г. № 4 о внутренней системе оценки качества обра...»

«Федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования; Федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования; Устава МКОУ "СОШ а.Зеюко". 1.3.    Система внутрен...»

«Тип урока: тематический урок по лирике в старших классах. Тема: любовная лирика Ф. И. Тютчева.Цели: 1) познавательные:-познакомить учащихся с любовной лирикой Тютчева;-показать своеобразие любовной лирики;-помочь понять философию любви Тютчева;-показать отличие в понимании любви различными поэта;2) развивающие:-развивать в...»

«Всероссийский заочный конкурс проектных работ Созидание и Творчество Направление: конкурс презентаций по русскому языку Тема: "Слова-эпонимы" Лебедева Алина МОУ СОШ №1 п. Дарасун, Карымского района 9 классНаучный руководитель: Зубарева М. Ю., учитель выс...»

«Римма Казакова *** На фотографии в газетенечетко изображеныбойцы, еще почти что дети,герои мировой войны.Они снимались перед боем -в обнимку, четверо у рва.И было небо голубое,была зеленая трава.Никто не з...»

«муниципальное казенное образовательное учреждение "Троицкая средняя общеобразовательная школа" Согласовано Зам.директора по УВР Семеренко С.С 2013г Принято решением педагогического совета протокол № _ от _2013г Утверждаю директор школы _ Е.Н.Ликоровская...»

«МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ДОШКОЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ДЕТСКИЙ САД № 32 "РОСИНКА" ОБЩЕРАЗВИВАЮЩЕГО ВИДА ЩМР МО Консультация для педагогов "Что такое ФГОС дошкольного образования?" Составила и провела воспитатель Петрова Н.Ю. Консультация "Что такое ФГОС дошкольного образования?" "Во...»

«ИНФОРМАЦИЯ О ДЕТСКИХ ОЗДОРОВИТЕЛЬНЫХ ОРГАНИЗАЦИЯХ, РАСПОЛОЖЕННЫХ НА ТЕРРИТОРИИ И ЗА ПРЕДЕЛАМИ РЕСПУБЛИКИ КОМИ, ОКАЗЫВАЮЩИХ УСЛУГИ ПО ОЗДОРОВЛЕНИЮ И ОТДЫХУ В 2016 ГОДУ (ДЛЯ МУНИЦИПАЛЬНЫХ ОБРАЗОВАНИЙ РЕСПУБЛИКИ КОМИ)...»

«Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение "Средняя общеобразовательная школа №37" "Утверждено" Директор МКОУ "СОШ №37с. Угоян" _Григорьева Н.А. Программа дополнительного образования "Этнокультурный центр Угоян". Танцевальный кружок "Угояночка". Театр мод "Гудейкэн".С...»

«МБОУ "Средняя общеобразовательная школа №1 г. Юрьев-Польского"Основы лингвистического исследования" (на примере изучения англицизмов в современном русском языке) Автор: Абрагина О.Д., учитель английского языка 2012 г. Настоящий курс междисциплинарного...»

«  Организация и проведение профилактических прививокОРГАНИЗАЦИЯ ПРИВИВОЧНОГО ДЕЛА, ПЛАНИРОВАНИЕ И УЧЕТ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИХ ПРИВИВОК Проведение профилактических прививок является одним из важных мероприятий по предупреждению инфекционных заболеваний среди населения. Общее руководство и контроль за и...»

«Сочинение на тему: "Я и мой ребенок" Анастасина Ксения Дмитриевна наш единственный, желанный и долгожданный ребенок, лучик света в нашей семье. О Ксении мы начали заботиться еще во время беременности: муж нежно...»






















 
2017 www.docx.lib-i.ru - «Бесплатная электронная библиотека - интернет материалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.