WWW.DOCX.LIB-I.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Интернет материалы
 

«Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение гимназия № 6 СОГЛАСОВАНО на заседании кафедры учителей естественно-математических наук Руководитель _/ / Протокол № 1 от ...»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение гимназия № 6

СОГЛАСОВАНО

на заседании кафедры учителей естественно-математических наук

Руководитель

_________/ /

Протокол № 1 от 30.08.17 СОГЛАСОВАНО

зам. директора по УВР

________/ Холопова Ю.Г./

30.08.2017 г. УТВЕРЖДЕНО

Директор МБОУ гимназии №6

____________ /О.В. Цуканова/

Приказ № от 01.09.2017 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по химиидля 11 классана 2017-2018 учебный годучителя высшей категории Огневой С.Н.

г. Красногорск 2017 г

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, утвержденного 5 марта 2004 года приказ № 1089; Примерной программы основного общего образования по химии и авторской Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений(базовый уровень) О.С. Габриеляна, рекомендованной Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованной издательством «Дрофа» в 2010 году. Данная рабочая программа ориентирована на использование учебника О.С. Габриелян. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для ОУ - М.: Дрофа, 2014. и учебно-методических пособий УМК, созданных коллективом авторов под руководством О.С. Габриеляна.

Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений базовый уровень, рассчитана на 1-2 часа в неделю.

Согласно федеральному базисному учебному плану на изучение химии в 10 – 11 классах отводится 70 часов в год (1 час в неделю). Согласно учебному плану МБОУ гимназии №6 учащиеся 11 социально-гуманитарного класса занимаются 34 учебных недели по 1 часу химии в неделю. В представленной (модифицированной) программе сохраняется логика изучения материала. Изменения касаются времени на изучение отдельных тем (в пределах выделенного лимита времени). Из авторской программы исключены некоторые демонстрации и лабораторные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю, так как авторская программа предусматривает 1/2 часа в неделю. Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных и контрольных работ, тестирование.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей: 

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.





Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:

Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

Формированию умения обращаться с химическими веществами, простейшими  приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.

1.Требования к уровню подготовки выпускников. В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

2. Содержание программы учебного курса.

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.

И. Менделеева (3ч.)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества(12ч.

)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи. Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них. 3. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 4. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 5. Ознакомление с дисперсными системами. Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов. Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома» и «Строение вещества»

Тема 3. Химические реакции (8 ч.

)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора.

Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменение состава вещества. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Окислительно–восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. Лабораторные опыты. 6. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 7. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 8.Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды..9. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства (10ч.

)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III). Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот.

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. Лабораторные опыты. 10-11. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.9. Испытание растворов кислот,оснований и солей индикатороми. 12-13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями, солями. 14. Получение и свойства нерастворимых оснований. Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений. Контрольная работа №2 по темам «Химические реакции» и «Вещества и их свойства»

Учебно-тематическое планирование

№п/п Тема Количество часов по В том числе

программе О.С.Габриеляна рабочей

программе практ.

работы контр.

работы лаборат.

опыты

1 Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева 3/6 3 1

2. Строение вещества 14/26 12 1 1 4

3 Химические реакции 8/16 8 4

4. Вещества и их свойства

Резерв 9/18 10

1 1 1 5

  Итого 34/68 34 2 2 14

3.Календарно-тематическое планирование уроков химии 11 класса (базовый уровень).

№ урока Дата по плану Дата по факту Тема урока Кол-во часов Домашнее задание

1-3 Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева 3 1 Вводный инструктаж по ТБ. Строение атома. 1 § 1 Ч 1 упр. 1-4

2 Строение электронных оболочек атомов. 1 § 1 Ч 2,3

упр. 5-8

3 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. 1 § 2, упр.1-6

4-15 Тема 2. Cтроение вещества.

12 ч 4(1) Ионная химическая связь. 1 §3,

упр.3-5

5(2) Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. 1 §4 Ч 1

упр.1-5

6 (3)

Металлическая, водородная химические связи. Свойства веществ с этим видом связи. 1 § 5, упр. 1, 2,4,5 § 6 упр.1-6

7-8 (4-5) Газообразные вещества. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ.

2 §8, упр. 3-4, подготовка к пр. №1 с.216-217 (упр.11)

9 (6) Первичный инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов» 1

10 (7) Жидкое состояние вещества. Вода, растворы. 1 § 9, упр. 3,7,10

11(8) Твердое состояние вещества. Кристаллические и аморфные вещества. 1 § 7, 10

упр.1-4.

упр. 9 с.29

упр. 8 с.37

12(9) Дисперсные системы. Коллоидные системы. 1 § 11 Ч 1 упр 1-8

13 (10) Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. 1 §12

Ч 1

упр. 6-9

14 (11) Повторение и обобщение тем «Строение атома» и «Строение вещества», подготовка к контрольной работе. 1 Повт. §1-12

упр.10-11

15 (12) Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома» и «Строение вещества» 1

16-23 Тема 3. Химические реакции

8 16 (1) Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава вещества. 1 §13,упр.1-5

17(2) Классификация химических реакций протекающих с изменением состава вещества. 1 §14

упр.1-4,9

18 (3) Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 1 § 15

упр. 3, 10,11(з)

19 (4) Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

1 § 16, Ч 1-2 упр. 3,5,7

20

(5) Роль воды в химической реакции. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. 1 §17, Ч 1-2

упр.7-10

21 (6) Гидролиз неорганических и органических соединений. 1 §18, Ч 1

упр. 3-4

Ч 2, упр. 5-6

22 (7)

Окислительно-восстановительные реакции. 1 §19, Ч 1

упр.1-3

23 (8) Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. 1 §19, Ч 2

упр. 8

24-33 Тема 4. Вещества и их свойства 10 24 (1) Общие свойства металлов 1 §20, Ч1

упр.1-5

25 (2) Коррозия металлов. 1 §20Ч 2

упр. 6-7

26 (3) Общие свойства неметаллов.

1 §21

упр.1-4,6,7

таблица 5

27 (4) Кислоты неорганические и органические 1 §22

упр.1-4,5,8

28 (5) Основания неорганические и органические. 1 §23

упр.1-4,5,8

29 (6) Соли, их классификация и свойства 1 § 24

упр.1-3

30 (7) Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. 1 § 25

упр.5 с. 199

31 (8) Практическая работа № 2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических веществ». 1 32 (9) Обобщение и систематизация знаний о неорганических веществах, подготовка к контрольной работе 1 Повт §20-25 упр.7 с.204

33 (10) Контрольная работа №2 по темам «Химические реакции» и «Вещества и их свойства» 1 34 Резервное время. Подведение итогов проделанной работы за 10-11 класс 1


Похожие работы:

«Тема: Образ русской берёзы Цели: Развивать интерес к занятиям музыкой. Учить умению определять характер, настроение музыки с учетом терминов и образных определений.Задачи: Развивать стремление к музыкально творческой...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации ФГБОУ ВПО "Нижегородский государственный педагогический университет имени Козьмы Минина" Е.И. СатаеваОБЩАЯ ПСИХОЛОГИЯ Учебное пособие Ни...»

«МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ДОШКОЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ "ЗАВЬЯЛОВСКИЙ ДЕТСКИЙ САД №3 "СОЛНЫШКО"" ЗАВЬЯЛОВСКОГО РАЙОНА АЛТАЙСКОГО КРАЯПРИНЯТО: Советом педагогов МБДОУ "Завьяловский детский сад №3 "Солнышко"" Протокол...»

«Филиал общественного фонда "Фонд образования Н.Назарбаева" Специализированный лицей "Арыстан" Тема: Разработка малой экспериментальной камеры для установки плазменного фокусаАвтор: Кнатов Мирас Азаматович лицеист 11 класса ФОФ "Фонд образования Н. Назарбаева" Специализир...»

«Внеклассное мероприятие КВН по природоведению для 5 класса "Вселенная"Разработала: учитель природоведения Довыденко Н.И. 2013 г. Тема: ВселеннаяЦели:Создать условия для систематизации знаний по теме "Все...»

«План-конспект урока в 11 классе по теме "Гуманизм и гражданский пафос в творчестве А.М. Горького". (учитель МОБУ СОШ с.Белое Озеро Гайсин Р.Г.)1. Мы проводим открытый урок по творчеству А.М.Горького. Тема урока записана на доске. Давайте запишем ее в рабочих тетрадях по литературе.2...»

«Л. А. Венгер, А. Л. Венгер Домашняя школа Готовимся к школе Внимание! "Если ваш сын или дочь не может выполнить части наших заданий (пусть даже большую часть), не смущайтесь. Вероятнее всего, он умеет делать что-то д...»

«Агентство школьного туризма "Радуга" 11 лет в туризме ООО Агентство путешествий "Радуга" 170034 г. Тверь. пр-т Чайковского 19А оф.104. Тел/факс (4822) 33-96-92, тел.71-02-84, 8920-691-02-84, 8910-649-90-34, e-mail radugatver@gmail.com Член Российского союза туриндустрии, Член Ассоциации туризма Тверской област...»






















 
2017 www.docx.lib-i.ru - «Бесплатная электронная библиотека - интернет материалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.