WWW.DOCX.LIB-I.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Интернет материалы
 

«Муниципальное общеобразовательное учреждение - Средняя общеобразовательная школа № 2 г.Можайска Рассмотрено  на заседании ШМО учителей естественных наук _Е.В.Стасевич28 августа 2015 ...»

Муниципальное общеобразовательное учреждение -

Средняя общеобразовательная школа № 2 г.Можайска

Рассмотрено

 на заседании ШМО учителей естественных наук

___________Е.В.Стасевич28 августа 2015 г. Согласовано

Зам.директора по УВР

______ Т.В.Емельяненко31 августа 2015 г. Утверждено

Директор школы

_______ В.А. Лавыгин31 августа 2015 г.

Рабочая программа по химии.

Базовый уровень обучения.

11 класс.

Составил: Буланкова Алена Сергеевна

учитель химии

Кол-во часов Контрольные работы Лабораторные (практические) работы

обучающие проверочные

1 полугодие 32 1 1

2 полугодие 36 2 1

год 68 3 2

2015 – 2016 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для 11 класса составлена на основе:

- Федерального компонента государственного образовательного стандарта общего образования, утвержденного приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089 (в действующей редакции от 31.01.2012);

- Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденного приказом Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312 (в действующей редакции от 01.02.2012);

- Основной образовательной программы общего образования МОУ – Средняя общеобразовательная школа № 2 г. Можайска;

- Учебного плана МОУ – Средняя общеобразовательная школа № 2 г. Можайска;

- Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень), Программы курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень, автор: О.С.Габриелян -М.: Дрофа, 2009).

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.





Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Габриелян О.С. Химия. Базовый уровень. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2011.

Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю).

Рабочая программа по числу часов, отведенных на изучение каждой конкретной темы, полностью соответствует авторской программе, вместе с тем в авторскую программу внесены некоторые незначительные изменения:

1. Дополнены уроки: «Классификация неорганических соединений» и «Классификация органических соединений» (тема 4), т. к. данные уроки позволяют систематизировать материал о классах неорганических и органических соединений.

2. Исключены некоторые демонстрации, так как они дублируются лабораторными опытами:

- коллекция пластмасс и изделий из них, коллекция волокон и изделий из них, жесткость воды и способы ее устранения, образцы различных дисперсных систем (тема 2);

- примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа, воды (тема 3);

- коллекции образцов металлов, неметаллов, природных органических кислот, образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (П) (тема 4)

3. Взамен исключенных демонстраций добавлены несколько демонстраций из примерной программы:

- модель металлической кристаллической решетки (тема 2);

- растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III) (тема 3); Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.

В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включен в Требования к уровню подготовки выпускников.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1-2 ч в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение. Рабочая программа предусматривает разные варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса: дидактико-технологическое оснащение включает кроме демонстрационных печатных пособий также раздаточные таблицы, карты-инструкции для практических занятий по химии, дидактические материалы, сборники тестов и т.д. Эти печатные материалы можно использовать для опроса на уроке и в качестве заданий на дом.

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 11 КЛАССА

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.

И. Менделеева (6 часов)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2. Строение вещества (26ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Приборы на жидких кристаллах.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции (16 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие лития и натрия с водой. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов. Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия, растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства (20ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию веществ

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 

№ т е м ы Название темы Количество часов В том числе

П/Р К/РЛ/О

1 Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 6 - - №1

2 Тема 2. Строение вещества 26 №1 №1 №2-6

3 Тема 3. Химические реакции 16 - №2 №7-11

4 Тема 4. Вещества и их свойства 20 №2 №3 №12-18

  Итого 68 2 3 18

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию веществ

Календарно-тематическое планирование уроков химии в 11 классе

№ урока Дата Тема урока Элементы содержания урока Требования к уровню подготовки учащихся Примечание

ТЕМА I. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. (6 ЧАСОВ)

1/1 Инструктаж по ОТ и ТБ при работе в кабинете химии.

Строение атома

Атом. Изотопы.

Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы, валентность и степень окисления.

Атом – сложная частица. Ядро: протоны и нейтроны. Электроны.

Знать/понимать

-основные химические понятия: химический элемент, атом, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы.

Уметь определять заряд иона. 2/2 Электронные конфигурации атомов химических элементов I-III периодов

Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s,р- элементы).

Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s- и р- элементы. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома. Знать/понимать

-электронное строение атомов, правило и принципы заполнения электронных оболочек, семейства элементов.

Уметь:

-составлять электронные и электронно-графические формулы элементов

3/3 Электронные конфигурации атомов химических элементов IV-V периодов

Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s,р,d- элементы).

Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома. Знать/понимать

-электронное строение атомов, правило и принципы заполнения электронных оболочек, семейства элементов.

Уметь:

-составлять электронные и электронно-графические формулы элементов

4/4 Валентные возможности атомов химических элементов Степень окисления и валентность химических элементов Знать/понимать

-понятие «валентность» и «степень окисления».

Уметь

-определять валентности и степени окисления элементов по электронно-графическим формулам

5/5 Периодический закон Д.И.Менделеева и строение атома Периодический закон Д.И.Менделеева

Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева Знать/понимать

-историю открытия периодического закона; структуру периодической системы, физический смысл порядкового номера, номера группы, периода 6/6 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов Знать/понимать

-объяснение и сравнение свойств элементов по положению в периодической системе.

Уметь

-давать характеристику элементу по положению в периодической системе. ТЕМА II. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА (26 ЧАСОВ)

7/1 Ионная связь Ионная связь. Катионы и анионы.

Химическая связь. Виды химической связи. Классификация ионов.  Знать/понимать

-понятие об ионной связи. Научить уч-ся определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость веществ от их состава и строения; природу химической связи( ионной) 8/2 Ионная кристаллическая решетка

Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом решеток. Знать/понимать

-ионные кристаллические решетки, примеры веществ с ионной кристаллической решеткой. 9/3 Ковалентная химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности, полярная и неполярная, и

механизмы образования. Электроотрицательность.

Степень окисления и валентность химических элементов

Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Уметь

-определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость веществ от их состава и строения; природу химической связи ( ковалентной) 10/4 Атомная и молекулярная кристаллические решетки

Атомные и молекулярные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом решеток Знать/понимать

-понятие об атомных и молекулярных кристаллических решетках. 11/5 Металлическая связь Металлическая связь. Механизм образования металлической хим. связи. Уметь

-определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость веществ от их состава и строения; природу химической связи (металлической) 12/6 Металлическая кристаллическая решетка Металлическая кристаллическая решетка. Общие физические свойства металлов Знать/понимать

- общие физические свойства металлов

Уметь:

-определять тип кристаллической решетки, агрегатное состояние и физические свойства вещества 13/7 Межмолекулярная водородная связь

Межмолекулярная водородная связь. Влияние этой связи на физические свойства веществ Знать/понимать

-влияние водородной связи на физические свойства веществ, межмолекулярную структуру образования водородных связей. 14/8 Внутримолекулярная водородная связь Внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров Знать/понимать

-значение водородной связи для организации структур – биополимеров. Внутримолекулярную структуру образования водородных связей. 15/9 Единая природа химических связей

Единая природа химических связей. Разные виды связи в одном веществе. Знать/понимать

- единую природу химической связи

Уметь

-распознать Разные виды связи в одном веществе 16/10 Органические полимеры

Полимеры. Пластмассы: термопластмассы и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение. Знать/понимать

-классификацию полимеров; классификацию волокон

Уметь:

-составлять краткую характеристику полимеров. 17/11 Неорганические полимеры Неорганические полимеры Знать/понимать

-классификацию полимеров; особенности реакций полимеризации и реакции поликонденсации, 18/12 Газообразное состояние вещества.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газов. Знать/понимать

-особенности газообразного состояния веществ, их строение 19/13 Объемная доля компонента газовой смеси и расчеты с ней Смеси газов. Понятие «Объемная доля компонента газовой смеси». Расчеты, связанные с этим понятием. Знать/понимать

- химическое понятие: объемная доля компонента газовой смеси

Уметь

- производить расчеты 20-21/ 14-15 Представители газов, изучение их свойств.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение. собирание и распознавание. Знать/понимать

- способы получения, собирание и распознавание водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена

22/16 Жидкое состояние вещества. Вода. Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды. Знать/понимать

-особенности строения жидких веществ. Значение круговорота воды в природе. 23/17 Жидкие кристаллы и их применение.

Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества. Расчеты. Знать/понимать

- химическое понятие: жидкие растворы

Уметь

-производить расчеты 24/18 Твердое состояние вещества.

Твердое состояние вещества. Аморфные вещества в природе и жизни человека, их значение. Кристаллическое строение вещества.. Состав вещества и смесей Знать/понимать

-особенности строения твердых веществ и их значение и применение 25/19 Дисперсные системы

Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Знать/понимать

- химические понятия: дисперсные системы, дисперсная фаза и дисперсионная среда. 26/20 Грубодисперсные и тонкодисперсные системы Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи Знать/понимать

-классификацию дисперсных систем

Уметь

-использовать эмульсии и аэрозоли в быту. 27/21 Закон постоянства состава вещества. Закон постоянства состава вещества.  Знать/понимать

-значимость закона постоянства состава веществ.

Уметь

-производить расчеты 28/22 Массовая и объемная доли компонентов смеси Понятие «доля» и ее разновидности Уметь

-производить расчеты на массовую и объемную долю компонентов смеси 29/23 Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного Понятие доля выхода продукта реакции от теоретически возможного Уметь

-производить расчеты 30/24 Пр/р №1. Получение, собирание и распознавание газов

Экспериментальные основы химии

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Практические занятия

«Получение, собирание и распознавание газов»

Знать/понимать

- правила ТБ при проведении практической работы, способы получения, собирания и распознавания газов 31/25 Обобщение и систематизация знаний по темам «Строение атома» и «Строение вещества» Теоретические основы химии.

Химическая связь. Вещество

Знать/понимать

- основные понятия изученной темы 32/26 Контрольная работа № 1 по темам «Строение атома» и «Строение вещества»

Теоретические основы химии.

Химическая связь. Вещество

ТЕМА III. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. (16 часов)

33-34/ 1-2 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ: Аллотропия и Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль..Изомеры и изомерия. Причины многообраз. веществ. Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения (на примере производства серной кислоты), разложения, замещения и обмена. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Термохим.уравнения Уметь

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий. 35/3 Скорость химической реакции

Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Знать/понимать

-химическое понятие: скорость химической реакции, катализ.

Уметь

- объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов. 36/4 Факторы, влияющие на скорость химической реакции Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон Вант-Гоффа), концентрации, катализаторы и катализ. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования Знать/понимать

-влияние факторов на скорость реакции.

Уметь:

-решать задачи ха химическую кинетику 37/5 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Необратимые и обратимые химические реакции.

Понятие о химическом равновесии. Знать/понимать

- химическое понятие: химическое равновесие.

Уметь

- объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов. 38/6 Смещение химического равновесия Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты Знать/понимать

-условия смещения химического равновесия.

Уметь:

-решать задачи на нахождение константы равновесия. 39/7 Роль воды в химических реакциях

Роль воды в превращениях веществ. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: Растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация и гидратация Знать/понимать

-химические понятия: истинные растворы, растворимость, явления, происходящие при растворении веществ

Уметь

- определять характер среды в водных растворах неорганических соединениях.

40/8 Электролитическая диссоциация

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена Знать/понимать

- понятие «диссоциация», свойства электролитов.

Уметь: составлять уравнения диссоциации и ионного обмена. 41/9 Гидролиз неорганических соединений

Понятие гидролиза. Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Знать/понимать

-химическое понятие «гидролиз».

Уметь:

-составлять ионные уравнения гидролиза, определять среду раствора соли 42/10 Гидролиз органических соединений

Гидролиз органических веществ и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Знать/понимать

-химические понятия: органические вещества, которые подвергаются гидролизу.

Уметь:

-составлять ионные уравнения гидролиза органических веществ. 43/11 Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления элементов. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель Знать/понимать

-химическое понятие: окислительно-восстановительные реакции, их классификацию.

. 44/12 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Составление уравнений ОВР метом электронного баланса. ОВР в органической химии Уметь:

-составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций 45/13 Электролиз

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов; растворов (на примере хлорида натрия). Знать/понимать

-химическое понятие «электролиз».

Уметь:

-составлять уравнения анодных катодных процессов, суммарных процессов электролиза. 46/14 Практическое применение электролиза Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия Уметь:

-составлять уравнения процессов электролиза. 47/15 Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».

Выполнение упражнений, решение задач Знать/понимать

- основные понятия изученной темы 48/16 Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции»

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам.

электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Окислительно-восстановительные реакции.

Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения Тема IV. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (20 часов)

49/1 Классификация неорганических соединений

Простые и сложные вещества.

Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные); классификация кислот и оснований. Соли средние, кислые, основные. Знать/понимать

-классификацию неорганических веществ.

Уметь:

-классифицировать неорганические вещества, давать им названия.

50/2 Классификация органических соединений

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты и белки Знать/понимать

- классификацию и номенклатуру органических веществ.

Уметь

-классифицировать органические вещества, давать им названия. 51/3 Металлы

Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: Общие физические и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором серой), с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Значение металлов в природе и жизни организмов Знать/понимать

- положение в периодической системе, строение атома, физические и химические свойства металлов.

Уметь:

-определять свойства металлов по положению в ПСХЭ, писать уравнения реакций. 52/4 Получение металлов Основные способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия Знать/понимать

- способы получения металлов.

Уметь

- составлять уравнения реакций получения металлов. 53/5 Коррозия металлов.

Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Знать/понимать

- процесс коррозии металлов. 54/6 Защита металлов от коррозии Способы защиты металлов от коррозии Знать/понимать

-способы защиты металлов от коррозии 55/7 Неметаллы

Положение неметаллов в ПС, строение их атомов. Электроотрицательность. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекул.строение их. Сравнительная хар-ка галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Благородные газы Знать/понимать

-положение неметаллов ПСХЭ, особенности строения атомов неметаллов, типы кристаллических решеток неметаллов.

Уметь

-давать характеристику неметаллам по положению в ПСХЭ, определять тип кристаллической решетки и физические свойства. 56/8 Химические свойства неметаллов Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более ЭО неметаллами и сложными веществами-окислителями). Знать/понимать

- химические свойства неметаллов.

Уметь:

-писать уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов. 57/9 Кислоты неорганические и органические

Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации). Знать/понимать

-строение, классификацию и свойства кислот.

Уметь

-писать уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот. 58/10 Окислительные свойства азотной и концентрированной серной кислот Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот Знать/понимать

-особые свойства азотной и концентрированной серной кислот 59-60/ 11-12 Основания неорганические и органические

Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований Знать/понимать

- строение, классификацию и свойства оснований.

Уметь:

-писать уравнения реакций, характеризующие свойства оснований 61-62/ 13-14 Соли

Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш) Знать/понимать

- классификацию солей, химические свойства и их значения.

Уметь

- проводить качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш) 63/15 Генетическая связь между классами неорганических соединений

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии Знать/понимать

- генетический ряд металлов и генетический ряд неметаллов.

Уметь

-составлять генетические ряды и уравнения реакций, соответствующие им. 64/16 Генетическая связь между классами органических соединений

Генетические ряды органических содиненийЗнать/понимать

-генетические связи органических веществ.

Уметь

-составлять уравнения органических реакций. 65/17 Пр/р №2 Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений Химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ Уметь

-писать уравнения реакций, идентифицировать органические и неорганические вещества 66/18 Обобщение и систематизация знаний по теме «Вещества и их свойства». Выполнение упражнений, решение задач Знать/понимать

- основные понятия изученной темы 67/19 Контрольная работа №3 по теме «Вещества и их свойства»

Классификация неорганических соединений.

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

Общая характеристика подгруппы галогенов 68/20 Итоговый урок Выявление знаний, умений учащихся, полученных при изучении курса химии ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

Габриелян О.С Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Базовый уровень - М.: Дрофа, 2009.-78с.

Габриелян О.С. Химия. Базовый уровень. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2011.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия. Книга для учителя. Базовый уровень. 11 класс. М.: Дрофа, 2009.

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. Базовый уровень. 11 класс. Рабочая тетрадь. М.: Дрофа, 2013.

Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. Базовый уровень. 11 класс. Методическое пособие. М.: Дрофа, 2011.

Габриелян О.С. и др. Химия. Контрольные и проверочные работы. Базовый уровень 11 класс. М.: Дрофа, 2011.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химии в тестах, задачах и упражнениях. 11 класс. М.: Дрофа, 2010.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химический эксперимент в школе. 11 класс. М.: Дрофа, 2012.

Химия. 11 класс. Мультимедийное приложение к учебнику, 2011.

Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ и Интернет: Образовательная коллекция. Химия для всех - XXI: Решение задач. Самоучитель.- «Закономерности протекания химических реакций»;- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».

Интернет-ресурсы:

Alhimik   www.alhimik.ru

Конспекты по химии для школьников  www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru

Химия для всех  www.informika.ru

Химия для Вас  www.chem4you.boom.ru

Химия. Образовательный сайт для школьников  www.hemi.wallst.ru

Уроки химии Кирилла и Мефодия


Похожие работы:

«-695960-681990636270422846540455854639945608965697992036150556637655Познавательно-информационная газета Филиала МБДОУ "Криулинский детский сад№3"-Саранинский детский сад Дошколенок Февраль 2016-177800-392430-3660140-392430Долже...»

«Урок в свете требований ФГОС Урок – это зеркало общей и педагогической культуры учителя, мерило его интеллектуального богатства, показатель его кругозора, эрудиции. В.А. Сухомлинский Требование времени С введением ФГОС учитель стоит перед сложной задачей – изменить свой подход к обучению детей. "Учит ли школа наших...»

«Когда ребенок впервые отправляется в ясли, детский сад, на занятия в кружки или творческие студии, для него это становится испытанием. Ему приходится адаптироваться к новой ситуации, привыкать к незнакомой обстановке, коллективу и педагогу. Как помочь малышу?Переход маленького ребенка из одних жизне...»

«Л. А. Венгер, А. Л. Венгер Домашняя школа Готовимся к школе Внимание! "Если ваш сын или дочь не может выполнить части наших заданий (пусть даже большую часть), не смущайтесь. Вероятнее всего, он умеет делать что-то другое, чего мы не предусмотрели. Но желат...»

«Дата проведения: 21 февраля 2013 г. Организаторы: Прибыткова Е.А. Грызлова М.А. Участники внеклассного мероприятия: 6, 7,8 классы(всего – 16 человек). Зрители – ученик 5, 6, 7, 8, 9, 11 классов. " О подвиге твоем, Ленинград" Оформлениевыставка книг о блокадном Ленинграде карта блокады,...»

«737235-2016760МБОУ СОШ№1им. М.Ю. Лермонтова "Утверждаю" Председатель Педагогического Совета Директор МБОУ СОШ №1 /В.А.Корнилова/ Пр. № _ от "_"2015г. Рабочая программа учебного курса "Химия". для 11 класса на 2015-2016 учебный год (2 часа в неделю) Рабочая прогр...»

«Выставка собак. Зачем она нужна? Эта статья предназначается людям, купившим своего первого породистого щенка и совсем не представляющим себе: что же это такое — выставка собак? Нужно ли на нее ходить и что в этих непонятных "джунглях" ожидает робкого новичка. Очень часто люди, покупа...»

«Утверждено Приказом МБОУ "Школа №16" 30.08.2016 №264 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение Городского округа Балашиха "Средняя общеобразовательная школа №16 имени Героя Советского Союза Сережникова...»

«МИНОБРНАУКИ РОССИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Нижегородский государственный педагогический университет имени Козьмы Минина" Факультет гуманитарных...»

«Комитет по образованию Администрации города Новоалтайска Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа № 3 города Новоалтайска Алтайского края Рабочая прогр...»

«итСИЛЛАБУСПРОГРАММА ОБУЧЕНИЯ СТУДЕНТОВ дисциплина: ПАТОЛОГИЧЕСКАЯ ФИЗИОЛОГИЯ для специальности: 560002 Педиатрия Всего 4 кредитов Курс III Семестр V Лекции 24 часов Практические занятия 36 часов Количество рубежн...»

«МОУ Октябрьская СОШ2010 Я горжусь своим отцом Воспоминания Гальцевой Ольги Егоровны [Введите имя автора] п. Вознесеновка, ул. Центральная, 44 289560-2540МВ этом году наша страна будет отмечать великий праздник – 65-летие Победы над фашистской Германией. Всё дальше уходят события Великой Отечественной войны, и чем больше они отдаля...»









 
2017 www.docx.lib-i.ru - «Бесплатная электронная библиотека - интернет материалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.