WWW.DOCX.LIB-I.RU
БЕСПЛАТНАЯ  ИНТЕРНЕТ  БИБЛИОТЕКА - Интернет материалы
 

«Пояснительная записка Рабочая программа по химии для 11 класса составлена в соответствии со следующими документами: примерные программы по учебным предметам федерального ...»

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 11 класса составлена в соответствии со следующими документами:

примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная  программа  основного  общего образования  по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование);

примерная программа О.С.Габриеляна, (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2010г.), соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации;

приказ Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 01.02.2012 № 74 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. № 1312» (вступил в силу с 01.09.2012);

приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.01.2012 № 69 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утверждённый приказом Министерства образования Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089 государственного образовательного стандарта начального общего образования»;



постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (с изменениями на 29.06.2011);

федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2017/2018 учебный год, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 19 декабря 2012 г. № 1067.

Цели и задачи

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей и задач.

Цели:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными экспериментами, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.





Задачи:

1. Задачи обучения:

привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему разнообразных по форме уроков изучения нового материала, лабораторные работы, экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ  и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание уделить развитию  умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать рисунки.

2. Задачи развития: создать условия для развития у школьников  интеллектуальной,      эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

3. Задачи воспитания: 

способствовать воспитанию совершенствующихся социально-успешных личностей;

формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;

формирование гуманистических отношений  и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;

воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей. Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. В программе названы основные разделы курса, для каждого из них перечислены

вопросы, подлежащие изучению, виды расчетных задач, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия). Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также возрастными особенностями учащихся.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения курса химии 11 класса ученик должен

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Планирование результатов

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Выпускник научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Выпускник получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Выпускник научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Выпускник получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Выпускник научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Выпускник научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснувных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Формы контроля.

Оценивание уровня подготовки учащихся осуществляется в процессе текущего контроля (устные ответы, лабораторные, самостоятельные работы), промежуточного (контрольные письменные работы, комбинированные зачёты), итогового контроля (годовой тест).

Пример контрольной работы - контрольная работа №1 по теме «Периодический закон и строение атома»

Вариант 1

Что общего и в чем различия в строении атомов химических элементов с порядковыми номерами 11 и 19?

Из приведенных электронных формул атомов химических элементов выберите те, которые соответствуют d- элементам 4-го периода: а)…3s23p63d54s1; б)…3s23p64s1; в) 1s22s22p63s23p63d104s24p2; г)…4s24p6; д) 1s22s22p63s23p63d84s2. Поясните свой выбор и напишите знаки этих химических элементов.

Атом элемента имеет на пять электронов больше, чем ион алюминия. Назовите элемент, составьте электронные формулы его атома в возбужденном и невозбужденном состоянии. Укажите, какими валентными возможностями обладают атомы этого химического элемента.

Одинаковы ли валентные возможности фтора и хлора? Поясните ответ, составив графические схемы строения атомов этих химических элементов. Напишите формулы соединений этих химических элементов, в которых они проявляют указанную вами валентность.

Как и почему изменяются свойства химических элементов в пределах одной главной подгруппы? Рассмотрите закономерность на примере элементов главной подгруппы 1 группы.

Нормы и критерии оценивания уровня подготовки учащихся

Оценивание уровня подготовки учащихся осуществляется в процессе текущего контроля (устные ответы, лабораторные, самостоятельные работы), промежуточного (контрольные письменные работы, комбинированные зачёты), итогового контроля (годовой тест).

Оценивание устного ответа учащихся

Отметка "5" ставится в случае: 1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала. 2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации. 3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры устной речи. Отметка "4": 1. Знание всего изученного программного материала. 2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике. 3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры устной речи. Отметка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий): 1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя. 2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы. 3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры устной речи. Отметка "2": 1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале. 2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы. 3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры устной речи.

Оценка выполнения практических работ, лабораторных опытов

Отметка "5" ставится, если ученик: 1) правильно определил цель опыта; 2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; 3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью; 4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, графики, вычисления и сделал выводы; 5) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы). 7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием. Отметка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но: 1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений; 2. или было допущено два-три недочета; 3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета, 4. или эксперимент проведен не полностью; 5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.Отметка "3" ставится, если ученик: 1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы; 2. подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов; 3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, и т.

д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; 4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя. Отметка "2" ставится, если ученик: 1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование; объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов; 2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно; 3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3"; 4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ

Отметка "5" ставится, если ученик: 1. выполнил работу без ошибок и недочетов; 2) допустил не более одного недочета. Отметка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней: 1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета; 2. или не более двух недочетов. Отметка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 работы или допустил: 1. не более двух грубых ошибок; 2. не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета; 3. не более двух-трех негрубых ошибок; 4. одной негрубой ошибки и трех недочетов; 5. при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов. Отметка "2" ставится, если ученик: 1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3"; 2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Содержание тем учебного курса

Химия 11 класс

34 часа, 1 раз в неделю

Название разделов, тем программы

и их содержание Количество

часов, рекомендованное авторской программой

Тема 1. Периодический закон и строение атома

Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Первые попытки классификации химических элементов. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.

Периодическая система Д.И. Менделеева. Периодическая система как графическое отображение Периодического закона. Различные варианты Периодической системы. Периоды и группы. Значение Периодического закон и Периодической системы.

Строение атома. Атом - сложная частица. Открытие элементарных частиц и строение атома. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали:s, p и d-орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.

Периодический закон и строение атома. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные свойства элементов: s- и p- элементы; d- и f- элементы.

Демонстрации. Различные формы Периодической системы Д.И. Менделеева. 4

Тема 2. Строение вещества

Ковалентная химическая связь. Понятие о ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Перекрывание электронных орбиталей. QUOTE и QUOTE - связи. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно - акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Формульная единица вещества. Относительность деления химических связей на типы.

Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Зависимость электропроводности металлов от температуры. Сплавы. Черные и цветные сплавы.

Агрегатные состояния вещества. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (при н. у.). Жидкости.

Водородная химическая связь. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее использования и влияние на свойства веществ (на примере воды). Использование воды в быту и на производстве. Внутримолекулярная водородная связь и ее биологическая роль.

Типы кристаллических решеток. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества, их отличительные свойства.

Чистые вещества и смеси. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Классификация вещества по степени их чистоты.

Дисперсные системы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коллоидные дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека.

Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» или иода, алмаза, графита или кварца. Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Дистилляция воды. Образцы различных дисперсных систем: аэрозолей, гелей, золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Определение свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решетки. 2. Жесткость воды. Устранение жесткости воды. 3. Ознакомление с минеральными водами. 4. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа №1 Получение и распознавание газов. 11

Тема 3. Электролитическая диссоциация.

Растворы как гомогенные системы, состоящие из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Растворение как физико-химический процесс. Массовая доля растворенного вещества. Типы растворов. Молярная концентрация вещества.

ТЭД. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Механизм диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Водородный показатель.

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства неорганических и органических кислот. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Специфические свойства кислот азотной, концентрированной серной и муравьиной.

Основания в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Амины как органические основания. Сравнение свойств аммиака, метиламина и анилина.

Соли в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Соли кислые и основные. Соли органических кислот. Мыла. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз солей — три случая. Реакция рН среды в растворах гидролизующихся солей.

Демонстрации. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Примеры реакций ионного обмена, идущих с образованием газа, осадка или воды. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, солями. Взаимодействие азотной кислоты с медью. Разбавление серной кислоты. Обугливание серной кислотой сахарозы. Химические свойства щелочей: реакция нейтрализации, взаимодействие с кислотными оксидами, солями. Гидролиз карбида кальция. Изучение рН среды в растворах гидролизующихся солей: карбонатов щелочных металлов, хлорида и ацетата аммония.

Лабораторные опыты 5. Ознакомление с коллекцией кислот. 6. Получение и свойства нерастворимых оснований. 7. Ознакомление с коллекцией оснований. 8. Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли. 9. Испытание растворов кислот, оснований, солей индикаторами. 10. Разные случаи гидролиза солей. 11. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Практическая работа № 2 решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений.

7

Тема 4. Химические реакции

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Экзо- и эндотермические реакции. Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура ; концентрация, давление, природа реагирующих веществ, площадь их соприкосновения. Закон действующих масс. Решение задач на химическую кинетику.

Катализ: катализаторы. Катализ. Гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Примеры каталитических процессов в природе, технике, быту. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Применение катализаторов и ферментов.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии и способах его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения технологического процесса.

Окислительно-восстановительные процессы. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Общие свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами и растворами солей. Металлотермия.

Коррозия металлов как окислительно-восстановительный процесс. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие свойства неметаллов. Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей. Взаимодействие с простыми и сложными веществами - окислителями. Общая характеристика галогенов.

Электролиз. Общие свойства получения металлов и неметаллов. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия.

Заключение. Перспективы развития химической науки и химического производства. Химия и проблема окружающей среды.

Демонстрации. Экзотермические и эндотермические химические реакции. Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических катализаторов (FeCl2, KI) и природных объектов, содержащих каталазу (сырой картофель, мясо). Простейшие ОВР: взаимодействие цинка с соляной кислотой, железа с сульфатом меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные работы. 12. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы сырого картофеля. 13. Реакция замещения меди железом в растворе сульфата меди (II). 14. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 15. Ознакомление с коллекцией металлов. 16. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Практическая работа №3. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

11

Резервное время 1

Часов 34

Практических работ 2

Контрольных работ 2

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ МАТЕРИАЛА. 11 КЛАСС. БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

1ч в неделю всего 34ч, из них 1ч— резервное время)

ПРЕПОДАВАТЕЛЯ ХИМИИ ЩУКИНОЙ Е.В.

Тема № 1: «Строение атома» - 4 часа

Цели:

На основе межпредметных связей с физикой повторить доказательства сложного строения атома.

Рассмотреть квантовые характеристики электронов и закономерности заполнения электронами атомных орбиталей.

Научиться записывать электронные конфигурации атома.

На примере открытия периодического закона рассмотреть основные закономерности и этапы становления научной теории.

п./п №

урока Тема урока Тип урока Основные понятия Требования к уровню подготовки обучающихся Демонстрационная часть Дата проведения

Д.- демонстрация,

Л.о. – лабораторный опыт Практическая

работа По плану По факту

1 1 Атом – сложная частица.

Техника безопасности. Обобщение и систематизация знаний Атом, ядро и электронная оболочка, электроны, протоны, нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. Знать: современные представления о строении атома, понятия: химический элемент, изотопы.

Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС Д.

Периодическая система химических элементов.

Таблица «Строение атома».

Модели атома. 2 2 Электронная конфигурация атомов химических элементов. Комбинированный урок Электронная-графическая формула атомов элементов. Графические и электронные формулы Знать: основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами.

Уметь: составлять электронные формулы атомов. Д.

Таблица «Распределение электронов по уровням» 3 3 Валентные возможности атомов химических элементов. Комбинированный урок Валентные электроны, сравнение валентности и степени окисления. Знать: понятия: валентность и степень окисления.

Уметь: составлять сравнивать эти понятия. Д

Периодическая система химических элементов

4 4 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома Комбинированный урок Предпосылки открытия закона, Строение периодической системы, изотопы, современное представление химического элемента Физический смысл порядкового номера элемента, причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов, значение закона для развития науки Знать: смысл и значение периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы.

Уметь: давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС. Д.

Периодическая система химических элементов Презентация

«Имени Менделеева»

Д. различные формы Периодической системы Тема №2: «Строение вещества» – 11 часов

Цели:

Обобщить знания учащихся о типах химических связей и их классификации. Раскрыть единую природу химических связей.

Раскрыть универсальный характер понятия «гибридизация орбиталей». Показать зависимость пространственного строения вещества от типа гибридизации.

Раскрыть универсальный характер основных положений теории строения химических соединений.

Повторить важнейшие понятия химии высокомолекулярных соединений.

п./п №

урока Тема урока Тип урока Основные понятия Требования к уровню подготовки обучающихся Демонстрационная часть Дата проведения

Д.- демонстрация,

Л.о. – лабораторный опыт Практическая

работа По плану По факту

5 1 Химическая связь. Единая природа химической связи. Комбинированный урок Ковалентная связь и ее разновидности и механизмы образования, ионная связь и ионные кристаллические

решетки, электроотрицательность, катионы, анионы Свойства ковалентной химической связи.Насыщаемость и поляризуемость, направленность – геометрия молекулы Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.

Уметь: характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки. Д.

1.Периодическая система химических элементов.

2.Модели кристаллических решеток различных веществ 6 2 Химическая связь. Единая природа химической связи. Комбинированный урок Металлическая связь и металлические кристаллические решетки, водородная связь ее разновидности. Водородная связь.Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь, ее значение. Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них.

Уметь: характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки. Д.

1.Периодическая система химических элементов.

2.Модели кристаллических решеток различных веществ 7 3 Металлы и сплавы. Металлическая связь Комбинированный урок Типы гибридизации, влияние на геометрию молекул. Знать: типы гибридизации электронных облаков, влияние на свойства вещества.

Уметь: определять пространственное строение молекул на основе гибридизации 8 4 Типы кристаллических решеток Комбинированный урок Кристаллические решетки, их типы. Аллотропия, обусловленная типом кристаллической решетки. Аморфные вещества, их отличительные свойства. Уметь: характеризовать свойства вещества по типу его кристаллической решетки; по формуле предполагать тип связи, предсказывать тип решетки, определять геометрию молекулы по характеристикам химической связи. Д..Модели кристаллических решеток различных веществ

Периодическая система химических элементов.

Л.О1.определение свойств некоторых веществ на основе типа кр. реш.

9 5 Агрегатное состояние веществ. Газообразные вещества Комбинированный урок Агрегатное состояние веществ на примере воды. Закон Авогадро. Переходы веществ из одного агрегатного состояния в другое. Знать: агрегатное состояние веществ,

Понимать: зависимость агрегатного состояния от типа кристаллической решетки, наличия водородных связей. Д. возгонка йода. Модель молярного объема газообразных веществ. получение и распознавание газов: углекислого, водорода, кислорода, аммиака, этилена, ацетилена. 10 6 Практическая работа

№1

«Получение, собирание и распознавание газов, и изучение их свойств». Урок - практикум

Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы. Знать: основные способы получения и собирания газов в лаборатории

П.Р.

№ 1 11 7 Чистые вещества и смеси Комбинированный урок Отличие смесей от химических соединений. гомогенные и гетерогенные смеси. Примеси. влияние примесей на свойства веществ.массовая и объемная доля компонента в смеси. Уметь: находить отличия смесей от химических соединений. производить расчеты. Устанавливать зависимость между различиями в физических свойствах компонентов смесей и способами их разделения. Д. образцы минералов и горных пород. образцы очищенной сахарозы и нерафинир. крист. сахара. Дистилляция воды.

Л.О.2.жесткость воды. 3.Устранение жесткости воды.4.ознакомление с минеральными водами. 12 8 Решение задач Решение задач Решение задач на нахождение массы (объема) компонента в смеси. Уметь: Решать задачи на нахождение массы (объема) компонента в смеси. 13 9 Дисперсные системы Урок ознакомления с новым материалом Дисперсные системы, дисперсионная среда и дисперсная фаза, типы дисперсных систем и их значение в природе, золи, гели, коллоиды? Диффузия, способы выражения концентрации растворов Знать: определение и классификацию дисперсных систем, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерзис. Способы выражения концентрации растворов. Значение дисперсионных систем. Д.

Образцы золей, гелей, истинных растворов, аэрозолей, эмульсий, суспензий. получение коллоидного раствора из хлорида железа ( III). Коагуляция полученного раствора. Эффект Тиндаля.

14 10 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Строение вещества» Урок применения знаний и умений Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, истинные и коллоидные растворы. Решение задач. Знать: понятия: вещество, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.

Уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи. 15 11 Контрольная работа №1 по теме: «Строение вещества Урок контроля и знаний Проводить рефлексию собственных достижений. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности. Тема №3: Электролитическая диссоциация (7 часов)

Цели

Систематизировать сведения об основных понятиях ТЭД.

п./п №

урока Тема урока Тип урока Основные понятия Требования к уровню подготовки обучающихся Демонстрационная часть Дата проведения

Д.- демонстрация,

Л.о. – лабораторный опыт Практическая

работа По плану По факту

16 1 Растворы Комбинированный урок Растворы как гомогенные системы. растворение как физико-химический процесс, роль воды. растворимость и классификация веществ по этому признаку. Массовая доля. молярная концентрация вещества. Отличие свойств раствора от свойств чистого растворителя и растворенного вещества. Знать: понятие «раствор» и «растворимость»,

Уметь: классифицировать вещества по признаку растворимости, отражать состав раствора с помощью понятий «массовая доля» и «молярная концентрация вещества» Различная растворимость веществ в воде и иных растворителях. изменение окраски веществ при переходе из твердого состояния в раствор на примере сульфата меди (II), хлорида кобальта (II 17

2 Электролитическая диссоциация. Урок ознакомления с новым материалом Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация электролитов, Механизм диссоциации, свойства ионов, катионы

Катионы и анионы, степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные, слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Знать: понятия: электролит, неэлектролит, сущность механизма диссоциации, катион, анион, примеры сильных, средних, слабых электролитов.

Уметь: определять характер среды растворов неорганических соединений. Д.

1.Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации

2.Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления

18 3 Кислоты в свете ТЭД Комбинированный урок

Кислоты в свете протолитической теории, классификация, общие свойства, особенности свойств некоторых кислот. Соляная, азотная, уксусная кислоты. Знать: классификацию, номенклатуру кислот, особенности свойств серной, азотной кислот.

Уметь: характеризовать свойства кислот. Д.

1.Разбавление концентрированной серной кислоты. 2.Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью

Л.о.

Ознакомление с коллекцией кислот 19 4 Основания неорганические и органические Комбинированный урок

Основания в свете протолитической теории. Классификация, свойства оснований. Щелочи. окраска индикаторов. Взаимное влияние атомов в молекуле. Знать: классификацию, номенклатуру оснований,

Уметь: характеризовать свойства оснований.

Проводить, наблюдать, описывать химический экперимент. Л.о. №10

Ознакомление с коллекцией оснований

Л.о. №11

Получение и свойства нерастворимых оснований 20

5 Соли. Комбинированный урок

Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш) Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: соли, минеральные удобрения

Уметь

-называть: соли по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: характер среды в водных растворах солей;

- характеризовать:

-общие химические свойства солей

- объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей Д. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом.

Д. Качественные реакции на катионы и анионы. 21 6

Гидролиз.

Урок ознакомления с новым материалом Гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой. обратимый гидролиз солей по первой и последующей ступени. гидролиз по катиону и аниону. Ионные и молекулярные уравнения гидролиза. Среда растворов гидролизующихся солей. необратимый гидролиз.обратимый гидролиз орг. соед. как основа обмена веществ в живых организмах. Обратимый гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах Знать: типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь: составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды..

Проводить, наблюдать, описывать химический эксперимент. Л.О. 12. испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Различные случаи гидролиза солей. 14 гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (П), карбида кальция 22 7 Практическая работа № 2 по теме:

Решение экспериментальных задач на идентификацию веществ. Урок - практикум

Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы. Знать: основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. проводить, описывать химический эксперимент.

П.Р.

№ 2

Тема №4: «Химические реакции» – 11 часов

Цели:

Обобщить представление о химической реакции как процессе. Рассмотреть различные виды классификации химических реакций

Углубить представления о скорости химических реакций и состоянии химического равновесия.

Систематизировать сведения об ОВР и основных понятиях ТЭД.

Обобщить и систематизировать знания учащихся о неорганических и органических соединениях.

Обобщить и развить знания учащихся о металлах и неметаллах, их соединениях и свойствах.

Охарактеризовать взаимосвязь между основными классами веществ в неорганической и органической химии. Раскрыть их единство и взаимосвязь.

п./п №

урока Тема урока Тип урока Основные понятия Требования к уровню подготовки обучающихся Демонстрационная часть Дата проведения

Д.- демонстрация,

Л.о. – лабораторный опыт Практическая

работа По плану По факту

23 1 Классификация неорганических и органических веществ.

Комбинированный урок Вещество, простые и сложные вещества, оксиды гидроксиды, кислоты, основания, соли – классификация, химические свойства основных классов неорганических соединений. Основные классы органических соединений. Знать: важнейшие классы неорганических и органических соединений.

Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений. 24 2 Скорость химической реакции Комбинированный урок Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Катализ. Энергия активации Знать: понятия: скорость химической реакции, катализ, энергия активации

25 3 Катализ Комбинированный урок Природа реагирующих веществ, температура, концентрация, катализатор, катализ, ферменты, поверхность соприкосновения реагирующих веществ Знать: факторы, влияющие на скорость реакций, сравнение ферментов с неорганическими катализаторами.

Д.1.Зависимость скорости от концентрации и температуры.

2.Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора и фермента.

3. Зависимость скорости от природы веществ 26

4 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Комбинированный урок Обратимость реакций. Понятие о химическом равновесии, равновесные концентрации, константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение

равновесия. Принцип Ле ШательеЗнать: классификацию химических реакций (обратимые и необратимые), понятие химическое равновесие и условия его смещения.

27 5 Окислительно-восстановительные реакции Комбинированный урок Понятие об окислительно – восстановительной реакции. Окислителе, восстановителе, Метод электронного баланса. Окисление, восстановление Знать: понятия окислитель, восстановитель,

Уметь: составлять ОВР методом элктронного баллансаД. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (П)

Л.о. № 13 14 Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком

Реакция замещения меди железом в растворе сульфата мди (II) 28 6 Электролиз. Комбинированный урок

Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия. Уметь: характеризовать электролиз как окислительно-восстановительный процесс

Предсказывать катодные и анодные процессы и отражать их на письме для расплавов и водных растворов электролитов.

Раскрывать практическое значение электролитов Д.модель электролизера. модель электролизной ванны для получения алюминия. 29 7 Металлы.

Комбинированный урок

Простые вещества – металлы, строение кристаллов и металлическая связь. Свойства металлов как восстановителей- взаимодействие с неметаллами, водой, растворами кислот и солей, металлотермия. Электрохимический ряд напряжения металлов. Основные металлы и сплавы.

Общие способы получения металлов Знать: промышленные и лабораторные способы получения металлов

Свойства металлов Д.

1.Коллекция «Образцы металлов и их соединений».

2.Горение железа, магния.

3.Взаимодействие меди с кислородом и серой, натрия – с водой.

Л. о.№ 15

Ознакомление с коллекцией металлов и их соединениями; рудами 30 8 Коррозия металлов. Комбинированный урок

Коррозия, виды коррозии, способы защиты от коррозии. Уметь: причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии. Д.Опыты по коррозии металлов и защите от неё. Результат коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. 31 9 Неметаллы.

Урок ознакомления с новым материалом Неметаллы, атомное и молекулярное строение, аллотропия, инертные газы. Свойства неметаллов. Знать: основные неметаллы, их окислительно-восстановительные свойства. Д.

Горение фосфора, угля и серы. 32 10 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химическая реакция». Урок применения знаний и умений Систематизация материала по данной теме, отработка теоретического материала в рамках данной темы. Уметь: обобщать знания о классификации и закономерностях протекания реакций в неорганической и органической химии. Устанавливать внутрипредметные связи между неорганической и органической химией

33 11 Контрольная работа №2 по теме «химическая реакция» Урок контроля знаний Проводить рефлексию собственных достижений. Анализировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности. 34 1

Резервное время (1 час)

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ ХИМИИ ЩУКИНА Е.В.

Список литературы

Учебно-методический комплекс

О.С.Габриелян Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М., Дрофа, 2013.

О.С. Габриелян. Химия.11 класс. Базовый уровень. Учебник. М.:Дрофа,2011г;

В.А. Демидов «Химия: Практикум. 8-11кл.»-М., Из-во НЦ ЭНАС, 2003

О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 1 – М.: Дрофа, 2003 год.

О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 2 – М.: Дрофа, 2003 год.

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» – М.: Дрофа, 2003 год

Н.Н. Богданова «Тестовые материалы для оценки качества обучения. Химия. 10-11 класс: учебное пособие»- М.: «Интеллект-Центр, 2013.

О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. «Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.11 класс. Базовый уровень»- М.: Дрофа, 2010

ЕГЭ. Химия. Тематические тренировочные задания. Уровень А, В, С., Р.А.Лидин, М., Экзамен, 2009

10.А.М.Радецкий Контрольные работы по химии в 10-11 классах, М., Просвещение, 2012.

Н.П. Троегубова «Поурочные разработки по химии к учебникам О.С. Габриеляна, Г.Е. Рудзитиса. 11 класс» - М., «ВАКО», 2013

В.Г. Денисова «Химия. 11 класс: поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой (профильный уровень)- Волгоград: Учитель, 2011.

Д.Ю. Добротин, М.Г. Снастина «Химия. 11 класс. Контрольные работы в новом формате. Учебное пособие. –М.: «Интеллект-Центр», 2012

Н.С. Куприянова «Лабораторно- практические работы по химии. 10-11.- М,: Гуманитарный издат. центр ВЛАДОС, 2007

MULTIMEDIA - поддержка курса «Химия 11 класс»

Обучающие программы

Химикус Обучающая компьютерная программа «Химикус» состоит из двух частей: увлекательной игры в жанре «квест» и электронной энциклопедии, охватывающей болл 200 статей по органической и неорганической химии. МедиаХаус. 

http://www.curator.ru/e-books/c21.htmlХимия для всех ХХI: Химические опыты со взрывами и без Элекронное издание включает 100 видеозаписей демонстрационных экспериментов по неорганической и органической химии, сведения о необходимых реактивах и оборудовании, технике подготовки и выполнения, методические рекомендации по использованию каждого видеофрагмента на уроках. 1С.

http://www.curator.ru/e-books/c20.htmlХимия для всех – XXI: Решение задач. Самоучитель Интерактивный самоучитель решения задач по химии. Для любого уровня владения предметом химии! Базы данных программы включают свыше 1100 различных задач.1С.

http://www.curator.ru/e-books/c1.html1С: Репетитор. Химия. Обучающая программа для школьников старших классов и абитуриентов, содержит изложение всего школьного курса химии. 1С.

Открытая химия  2.0 Полный интерактивный курс химии для учащихся средних школ  Физикон  

Открытая химия 2.5 Мультимедийный учебник позволит разобраться в различных вопросах общей и органической химии, термодинамики и физической химии, химической кинетики и биохимии. Физикон  

 Общая и неорганическая химия.10-11 классы. Курс для изучения химии в средней школе и для подготовки к экзаменам при поступлении в высшие учебные заведения МарГТУ Лаборатория систем мультимедиа/РМЦ.

Органическая химия.10-11 классы. Курс для изучения курса органической химии в средней школе и для подготовки к экзаменам при поступлении в высшие учебные заведенияМарГТУ Лаборатория систем мультимедиа/РМЦ.

Химия. Базовый курс. 8-9 классы. Мультимедиа-курс, построенный с использованием циркового сюжета, предназначен для изучения химии в 8-9 классах средней школы.МарГТУ Лаборатория систем мультимедиа/РМЦ.

Уроки химии Кирилла и Мефодия. 10–11 классы Современный интерактивный курс с использованием мультимедиа-средств обученияКирилл и Мефодий. 

http://www.curator.ru/e-books/c7.htmlРепетитор по Химии Кирилла и Мефодия. Тестирующая программа для школьников и абитуриентов. Кирилл и Мефодий. HYPERLINK "http://www.curator.ru/e-books/c17.html"

Химия. 8 класс  Компания «Просвещение-МЕДИА» начинает  выпуск серии новых образовательных программ – Электронную библиотеку «Просвещение». «Просвещение-МЕДИА» 

http://www.curator.ru/e-books/c11.htmlTeachPro Химия – Учебник по химии (7-11классы)  Данный курс ориентирован как на школьников (с 7 по 11 класс), так и на поступающих в высшие учебные заведения(Самоучитель). Мультимедиа технологии. 

TeachPro Химия. Неорганическая химияОбучающая программа для школьников и абитуриентов(Самоучитель) Мультимедиа технологии.  

TeachPro Химия. Органическая химия Обучающая программа для школьников и абитуриентов(Самоучитель) Мультимедиа технологии. 

TeachPro Решебник по Химии. Подробное объяснение решения более 700 задач по всем разделам химии школьной программы. Мультимедиа технологии. 

http://www.curator.ru/e-books/c13.htmlОрганическая химия. 10 – 11 класс ЦНИТ СГУА.

Химия для всех. Информационно-наглядная обучающая средаВозраст: для учащихся старших классов РНПО «Росучприбор»   

http://www.curator.ru/e-books/c15.htmlПроверь себя. Химия.  Полный иллюстрированный курс  Руссобит-М. 

Химия не для отличников Мультимедийные учебные пособия «Не для отличников» по химии разработаны коллективом преподавателей, научных работников и студентов в НИИ экономики авиационной промышленности. Диски одобрены в Министерстве Образования РФ и защищены законом об авторском праве.Производство фирмы : НИИЭАП  HYPERLINK "http://www.curator.ru/e-books/c19.html"

Химикус Обучающая программа из серии «Обучение с приключением». Программа разработана для детей от 9 лет ивыполнена в жанре «квест».  HYPERLINK "http://www.mediahouse.ru/" \t "_blank" Медиахаус.

Шпаргалки. Химия  Мультимедийное обучающее пособие основанное на принципе тестирования.ГуруСофт 

Курс неорганической химии Компьютерный репетитор. Media Publishing предлагает Вашему вниманию компьютерный репетитор по курсу неорганической химии. Богатая теоретическая основа, подкрепленная средствами мультимедийного представления аудио-визуальной информации, призвана сделать Вашу работу эффективной и интересной. «Курс неорганической химии» может быть использован для обучения в рамках школьной и ВУЗовской программ, а также для самостоятельного освоения.Media Publishing 

Уроки на дом Отдельные диски для  8,9,10-11 классов Для школьников и их родителей желающих проверить правильность выполнения домашних заданий Мультимедиа технологии 

Ссылки на образовательные сайты

http://www.chem.msu.su/welcome.html Портал фундаментального химического образования России: Химическая наука и образование в России.

Университеты России, химический факультет МГУ, http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/, Электронная библиотека, конференции и семинары, задачи олимпиад и вступительных экзаменов.

http://www.alhimik.ru/ Алхимик  – Ваш лоцман в мире химии. Учебные материалы, полезные сведения и советы для студентов и абитуриентов, химические новости, справочник, химическая кунсткамера, биографии великих физиков и химиков, читальный зал.

http://www.cnshb.ru/AKDiL/0048/default.shtm Химическая энциклопедия – on-line энциклопедия на основе книги "Химическая энциклопедия", изд. "Советская энциклопедия", М., 1988.

http://www.chemport.ru/ Химический портал. Новости химии. Каталог химических ресурсов. Библиотека. Форум. Доска объявлений. Работа для химиков.

http://www.scientific.ru/ – междисциплинарный научный сервер. Научные новости, справочная информация, статистические данные и обзоры по различным аспектам российской науки.

http://www.nanometer.ru/ «Нанометр» – нанотехнологическое сообщество.

http://www.genebee.msu.su/journals/chem-r.html – коллекция ссылок на журналы и открытые источники по химии на сайте Института физико-химической биологии им. А. Н. Белозерского.

http://abc-chemistry.org/ru/ Бесплатные полнотекстовые журналы по химии: ссылки на доступные в Интернет химические журналы.

http://chemistry-chemists.com/ Химия и химики – научно-популярный электронный журнал.

http://www.chem.isu.ru/leos/index.php Химический ускоритель: справочно-информационная система, созданная на химическом факультете Иркутского государственного университета.

http://xumuk.ru/ – сайт о химии для химиков. Учебники по органической, неорганической, физической, коллоидной и биологической химии, химическая энциклопедия.

http://www.chemexpress.fatal.ru/ Химический навигатор – ресурс, обеспечивающий прямой доступ к химическим библиотекам и базам данных. Литературный и патентный поиск по химии, поиск методики синтеза, спектров и физико-химических констант, ссылки на химические программы и т.п.

http://chemister.ru/ Химия, фармакология и токсикология. Методики химических синтезов. База данных по химии. Химические константы и свойства веществ.

http://www.webelements.narod.ru/  – справочник по химическим элементам; много дополнительных статей по химии.

http://periodictable.ru/ Периодическая таблица – коллекция химических элементов.

http://www.chemistry.narod.ru/ Мир химии – информационный сайт о химии. Научные и научно-популярные статьи по химии. Описания химических веществ и отраслей науки. Методики проведения химических опытов.

http://hemi.nsu.ru/ Основы химии. Образовательный сайт для школьников и студентов. Экспериментальный учебник по химии для 8 и 11 классов средней школы. Общая и неорганическая химия.

http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ Органическая химия  – интерактивный учебник для средней школы на сайте Самарского госуниверситета.

http://www.en.edu.ru/ Естественно-научный портал. Портал является составной частью федерального портала "Российское образование". Содержит ресурсы и ссылки на ресурсы по естественнонаучным дисциплинам (математика, физика, химия и биология).

http://kvant.mccme.ru/ Журнал «Квант» – все выпуски научно-популярного физико-математического журнала.

http://n-t.ru/ – электронная библиотека "Наука и техника". Электронные версии научно-популярных журналов, научно-популярные и биографические статьи, электронные версии редких книг.

http://scepsis.ru/ «Скепсис» – научно-просветительский журнал.

http://www.hij.ru/ Журнал «Химия и Жизнь»: ежемесячный научно-популярный журнал.

http://elementy.ru/ Элементы - популярный сайт о фундаментальной науке.

http://www.membrana.ru/ Мембрана – научно-популярный интернет-журнал о мире, в котором мы живем. Тематический архив, форум, лента новостей.

http://ru.wikipedia.org/wiki/Портал:Химия Химический портал в Википедии – открытой энциклопедии.

http://chemfiles.narod.ru/ – подборка статей, методических материалов, справочной информации по практической и теоретической химии; каталог публикаций журнала "Успехи химии"

http://www.chemsoc.org/ – ресурс Королевского химического общества (Великобритания). Прекрасно иллюстрированные материалы по истории науки, периодическая таблица химических элементов. Новости науки, информация о конференциях, работа для химиков, ссылки (англ.).

http://www.chemie.de/lexikon/  на информационном портале Сhemie.de.

http://www.theodoregray.com/PeriodicTable/ Периодическая таблица элементов: справочный материал и множество иллюстраций (англ.).

http://www.seilnacht.com/ Огромное количество дидактических и иллюстративных материалов по химии (и не только) для учителей и учащихся (нем.).

http://chem-ilp.net/ A visual guide to common laboratory techniques.

Перечень объектов и средств материально-технического обеспечения, необходимых

для реализации программы

Печатные пособия

1.1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).

1.2. Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии (9 л)

1.3. Сборники тестовых заданий для тематического и итогового контроля.

2. Учебно-лабораторное оборудование

2.1. Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной соли, железа.

2.2. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

2.3. Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы», «Неметаллы».

3. Учебно-практическое оборудование

3.1. Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».

3.2. Набор № 3 ОС «Гидроксиды».

3.3. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов».

3.4. Набор № 5 ОС «Металлы».

3.5. Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы».

3.6. Набор № 9 ОС «Галогениды».

3.7. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды».

3.8. Набор № 11 ОС «Карбонаты».

3.9. Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты».

3.10. Набор № 14 ОС «Соединения марганца».

3.11. Набор № 15 ОС «Соединения хрома».

3.12. Набор № 16 ОС «Нитраты».

3.13. Набор № 17 ОС «Индикаторы».

3.14. Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.

4. Информационно-коммуникативные средства

4.1. Мультимедийные программы по всем разделам курса.

4.2. Компьютер и мультимедийный проектор.

Похожие работы:

«Приложение 1.1. к Договору банковского (расчетного) счета720090247650 в АО "Нордеа Банк"/ Appendix 1.1. to the Bank (settlement) Account Agreement with JSC Nordea BankЗАЯВЛЕНИЕ на заключение договора банковского (расчетного) счета и открытие расчетного счета в Акционерном обществе "Нордеа Банк" для юридических лиц, созданных в соответ...»

«Итоги деятельности Министерства информации и коммуникаций Республики Казахстан по проведению мониторинга средств массовой информации за 2016 год Работу по проведению мониторинга средств массовой информации на основании договора с Министерством информации и коммуникаций РК выполняет РГП "...»

«Регистрационные данные организации Статус в ПГМУ: 801 (действующая) Признак аннулирования полномочий: не указан Реестровый номер в перечне ГМУ: 0360300001037 Реестровый номер в СПЗ: 03603002226 Полномочие...»

«9.7. Реализация программы "Духовно – нравственное воспитание школьников через трудовую деятельность" в 2010-2014 уч.годуНаименование МКОУ МКОУ "Шмаковская средняя общеобразовательная школа" Статус МП Инновационной площадка Сроки реализации 2010-2014 г. Тема Духовно – нравственное воспитани...»

«ДОГОВОР ОКАЗАНИЯ АУДИТОРСКИХ УСЛУГ № COM-0150-1602AUDITING SERVICES AGREEMENT No. COM-0150-1602 г. Москва, Россия "" 2016 Moscow, Russia "" 2016Настоящий Договор оказания аудиторских услуг (далее по тексту – Договор) заключен по состоянию на вышеуказанную дату между: This Auditing Services Agreement...»

«Содержание1. Содержание и структура контрольной работы.22. Источники конъюнктурной информации.73. Пример выполнения контрольной работы.291. Содержание и структура контрольной работы Конъюнктурный обзор служит средством изучения методики комплексного исследования зарубежного рынка, приобретения опыта написания отчета по результатам исследова...»

«Татарстан Республикасы яшьлр эшлре, спорт м туризм министрлыгы Матбугат хезмте 420107, Казан шре, Петербург ур., 12 тел. 222-81-93, 222-81-39 e-mail: pr-mdms@yandex.ruhttp://mdmst.tatarstan.ru Министерство по делам молодежи, спорту и туризму Республики Тата...»

«ВЕСТНИК ВОСТОЧНО-СИБИРСКОГО ИНСТИТУТА МВД России № 1 (76) 2016 Б.Я. ГавриловСОВРЕМЕННОЕ ДОСУДЕБНОЕ ПРОИЗВОДСТВО И МЕРЫ ПО ЕГО ДЕФОРМАЛИЗАЦИИ В статье обозначены актуальные проблемы современного уголовного процесса, касающиеся стадии...»

«Методический комплекс: перечень вопросов к промежуточной аттестации ДИСЦИПЛИНА "Близорукость" Методические разработки к контролю самостоятельной работе аспирантов1. Тема: Близорукость2. Цель:-систематизации и закрепления полученных теоретических знаний и практических умений аспирантов;углублени...»

«МКОУ"СТАРКОВСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА" ОКТЯБРЬСКОГО РАЙОНА КУРСКОЙ ОБЛАСТИ духовно-нравственное воспитание приложение к основной образовательной программе на 2015-2016 учебный год. ЗАКОНОДАТЕЛЬНАЯ БАЗА ДУХОВНО-НРАВСТВЕННОГО ВОСПИТАНИЯ. Приложение разработано в соответствии с Конс...»

«УТВЕРЖДЕНО Решением Совета Директоров ООО "Инбанк" (Протокол № 1114-2 от "27" ноября 2014 г.)ПОЛОЖЕНИЕ ПО ПРОТИВОДЕЙСТВИЮ КОРРУПЦИИ ООО "Инбанк" Москва, 2014г.1. Основные понятия и определенияДля целей настоящего Положения используются следующие понятия и определения: Банк Общество с ог...»

«Пояснительная запискаРабочая программа по технологии составлена на основе нормативно – правовой базы по ФГОС:1. Федерального закона "Об образовании в Российской Федерации" от 29.12.2012 г. №273-ФЗ.2. Федерального государстве...»

«Технологическая карта учебного занятия Специальность 38.02.04 Коммерция (по отраслям) Группа 15 Курс 1 Занятие №11 по дисциплине "Право" Количество часов 2 Тема занятия: Основы конституционного строя Российской Федерации. Вид занятия: Комбинированное занятие Тип занятия: Из...»

«Аккредитованный удостоверяющий центр ЗАО "Калуга Астрал" 248023, г. Калуга, пер. Теренинский, д. 6 Заявление юридического лица на изготовление сертификата ключа проверки электронной подписи (полное наименование организации, включая организационно-правовую форму) в лице (должность, фамилия, имя, отчество) действующего на основании_...»

«АДМИНИСТРАЦИЯЧАНОВСКОГО РАЙОНА НОВОСИБИРСКОЙ ОБЛАСТИПОСТАНОВЛЕНИЕ 25.03.2015 № 316-па О закреплении территории Чановского района Новосибирской области за муниципальными бюджетными образовательными учреждениями, реализующими основную общеобразовательную программу д...»

«Тульская область Муниципальное образование Белевский район Администрация Постановление от 12.09.2017 № 930 Об утверждении порядка оформления плановых(рейдовых) заданий и оформления результатов плановых (рейдовых) осмотров, обследований земельных участков при осуществлении муниципальн...»

«ДОКЛАД О ЛИЦЕНЗИРОВАНИИ отдельных видов ДЕЯТЕЛЬНОСТИ департамента государственного жилищного надзора Ямало-Ненецкого автономного округа ЗА 2016 ГОД Раздел 1. Состояние нормативно – правового регулирования в области лиц...»

«УТВЕРЖДЕНО приказом ГлавУпДК при МИД России от "10" октября 2017 года № 1083 Конкурсная документация для проведения открытого одноэтапного конкурса в электронной форме на право заключения договора на поставку, установку и ввод в эксплуатацию цифрового универсального рентгеновского аппарата на...»

«МОСКОВСКИЙ ПАТРИАРХАТЕНИСЕЙСКАЯ ЕПАРХИЯЧАСТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ“ЕНИСЕЙСКАЯ ПРАВОСЛАВНАЯ ГИМНАЗИЯ” тел./факс (39 195) 2-50-63, 2-20-13 663180 ул. Кирова, 97, г.Енисейск, Красноярский край Сайт: http://www.eppg.clan.su E-mail: eppg@mail.ruИНН...»

«Урок по русскому языку в 7 классе Тема: Повторение орфографии (урок-практикум) Цель: повторение всех принципов русской орфографии; подготовка к итоговой аттестации. Упражнение 1. Перепишите, вставляя пропущенные буквы. Проверьте по словарю написание слов с пропущенными гласными....»

«-36957063500 Расписание групповых занятий с 20 АПРЕЛЯПОНЕДЕЛЬНИК ВТОРНИК СРЕДА ЧЕТВЕРГ ПЯТНИЦА СУББОТА ВОСКРЕСЕНЬЕ Pilates9.00 Kundalini Yoga8.30 Pilates9.00 Yoga8.30 Pilates9.00 Секция по футболу* 10.00 Yoga 9.30 студия 1 студия 1 студия 1 студия 1 студия 1 open airстудия 1 Body Conditi...»

«1.Пояснительная записка, в которой конкретизируются общие цели начального общего образования с учетом специфики учебного курса. Программа внеурочной деятельности "Хореография", разработана в со...»

«СУДЕБНЫЙ ДЕПАРТАМЕНТПРИ ВЕРХОВНОМ СУДЕ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Главное управление организационно-правовогообеспечения деятельности судов Отдел по взаимодействию с общественностью и средствами массовой информации INCLUDEPICTURE http://p...»

«ОАО "Янтарьэнерго" Документация на проведение открытого запроса предложений на право заключения договора на выполнение работ по капитальному ремонту автотрансформатора АТ-2 на ПС "Советск-330" г. Калининград 2013г. Общие сведения о процедуре запроса предложений1.1.1Заказ...»

«Вакансия РегистраторДолжностные обязанности:прием документов на оказание государственных и муниципальных услуг в режиме одного окна (услуги налоговой, пенсионного фонда, росреестра, социальной защиты, другие);оказание юридической консультационной по...»

«Раздел 4. Обеспечение безопасности в электроустановках до 1000 ВТема 4.3. Порядок оформления и проведения работ в электроустановках до 1000 В  Порядок организации работ по наряду Наряд выписывается в двух, а при передаче его по телефону, радио в трех экземплярах. В последнем случае выдающи...»

«Директор муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения "Средняя общеобразовательная школа с. Речное" Кокина Т.Е. "_" _ 2015 год Председатель профсоюзного комитета муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения "Средняя общеобразовательная...»








 
2017 www.docx.lib-i.ru - «Бесплатная электронная библиотека - интернет материалы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.